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下列各組物質的變化不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A．氯水在光照條件下顏色變淺最終變為無色

B．將FeS固體投入到含有Cu2＋的廢水中以除去Cu2＋

C．500 ℃時比室溫更利于合成氨

D．乙酸乙酯的合成中用濃硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成

為了探究外界條件對反應aX(g)＋bY(g) cZ(g)的影響，以X和Y物質的量之比為a∶

b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的體積分數，實驗結果如下圖所示。以下判斷正確的是（ ）

A．ΔH＞0，a＋b＞c B．ΔH＞0，a＋b＜c

C．ΔH＜0，a＋b＞c D．ΔH＜0，a＋b＜c

在100 ℃時，將0.40 mol二氧化氮氣體充入2 L密閉容器中，每隔一段時間對該容器內

的物質進行分析，得到如下數據：

下列說法中正確的是（ ）

A．反應開始20 s內以二氧化氮表示的平均反應速率為0.001 25 mol·L－1·s－1

B．80 s時混合氣體的顏色與60 s時相同，比40 s時的顏色深

C．80 s時向容器中加入0.32 mol氦氣，同時將容器擴大為4 L，則平衡將不移動

D．若起始投料為0.20 mol N2O4，相同條件下達平衡，則各組分含量與原平衡體系對應相等

已知一定溫度時發生反應Na2SO4(s)＋4H2(g) Na2S(s)＋4H2O(g) ΔH＝－225 kJ·mol－1，該反應的正反應速率隨時間的變化情況如圖所示，在t1時改變了某種條件，反應在t2時達平衡，改變的條件可能是（ ）

A．升高溫度 B．增大H2的濃度

C．使用催化劑 D．增大壓強

已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。現在容積均為1 L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1 mol CO和2 mol H2的混合氣體，控制溫度進行反應，測得相關數據的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．正反應的ΔH＞0

B．反應進行到5 min時，b容器中v正＝v逆

C．減壓可將b中的平衡狀態轉變成c中的平衡狀態

D．達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率為b＞a＞c

在容積一定的密閉容器中，反應A(？)＋B(g) C(g)＋D(g)達到平衡后，升高溫度容器

內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（ ）

A．正反應是放熱反應

B．A不是氣態物質，加入A該平衡向正反應方向移動

C．其他條件不變，加入A平衡不移動

D．改變壓強對該平衡的移動無影響

在某恒容的密閉容器中，可逆反應A(g)＋B(g) xC(g)有如圖所示的關系曲線，下列說法正確的是（ ）

A．溫度：T1＞T2 B．壓強：p1＞p2

C．正反應是吸熱反應 D．x的值是2

在密閉的容積可變的容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＜0。達到平衡后，改變一個條件，下列量(Y)的變化不符合圖中曲線的是（ ）

XY

A再加入AB的轉化率

B降低溫度混合氣體的密度

C增大壓強A的轉化率

D升高溫度混合氣體的平均摩爾質量

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體

②鐵在潮濕的空氣中容易生銹

③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

④常溫下，將1 mL pH＝3的醋酸加水稀釋至100 mL，測得其pH＜5

⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深

A．①②③ B．②⑥ C．①③④⑤ D．②⑤⑥

已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g) N2O4(g)(正反應為放熱反應)。現將一定

量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖所示，回答下列問題：

(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是________。

(2)前10 min內用NO2表示的化學反應速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反應進行至25 min時，曲線發生變化的原因是________。

(3)若要達到與最后相同的化學平衡狀態，在25 min時還可以采取的措施是________。

A．加入催化劑 B．縮小容器體積

C．升高溫度 D．加入一定量的N2O4