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為了探究外界條件對反應aX(g)＋bY(g) cZ(g)的影響，以X和Y物質的量之比為a∶

b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的體積分數，實驗結果如下圖所示。以下判斷正確的是（）

A．ΔH＞0，a＋b＞c B．ΔH＞0，a＋b＜c

C．ΔH＜0，a＋b＞c D．ΔH＜0，a＋b＜c

【解析】由圖可知，隨壓強的增大，Z的體積分數增大，說明平衡正向移動，正反應是氣體分子數減小的反應。隨溫度的升高，Z的體積分數減小，說明平衡向逆反應方向移動，逆反應是吸熱反應，則正反應是放熱反應。

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已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是（）

A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

B．Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋

C．Zn2＋＋S2－＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑

D．FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑

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相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是（）

科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練7-3練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（）

A．凡是放熱反應都是自發的，因為吸熱反應都是非自發的

B．自發反應的熵一定增大，非自發反應的熵一定減小

C．常溫下，反應C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH＞0

D．反應2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自發進行，則該反應的ΔH＞0

科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練7-2練習卷（解析版） 題型：選擇題

在某恒容的密閉容器中，可逆反應A(g)＋B(g) xC(g)有如圖所示的關系曲線，下列說法正確的是（）

A．溫度：T1＞T2 B．壓強：p1＞p2

C．正反應是吸熱反應 D．x的值是2

科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練7-1練習卷（解析版） 題型：填空題

利用催化劑可使NO和CO發生反應：2NO(g)＋2CO(g)??2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0。

已知增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。