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科目: 來源:2014年高考化學指導沖關 第6練水溶液中的離子平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題

某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結:(均在常溫下)

常溫下,pH1的強酸溶液,加水稀釋后,溶液中各離子的濃度一定降低

②pH2的鹽酸與pH1的鹽酸,c(H)之比為2∶1

25 ℃時,AgCl固體在等體積、等物質的量濃度的NaClCaCl2溶液中的溶解程度不同

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH7,則c(Na)2c(SO42)

已知醋酸電離平衡常數為Ka;醋酸根水解常數為Kh;水的離子積為Kw,則三者關系為:Ka·KhKw

甲、乙兩溶液都是強電解質,已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍,則甲乙兩溶液等體積混合,混合液pH可能等于7

其歸納正確的是(  )

A.全部      B③⑤⑥ C④⑤⑥ D①②④

 

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科目: 來源:2014年高考化學指導沖關 第6練水溶液中的離子平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列各溶液中,微粒的物質的量濃度關系表述正確的是(  )

A0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中:c(Na)c(HCO3)c(H2CO3)2c(CO32)

B.常溫下,pH4的醋酸與pH10NaOH溶液等體積混合后pH<7

C.將0.2 mol·L1 NaA溶液和0.1 mol·L1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中:c(Na)c(H)c(A)c(Cl)

DpH12Ba(OH)2溶液和pH12Na2CO3溶液中,水電離的c(H)相等

 

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科目: 來源:2014年高考化學指導沖關 第6練水溶液中的離子平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下現有的四份溶液:

①0.01 mol/L HCl②0.01 mol/L CH3COOH

③pH12 的氨水;④pH12NaOH溶液。

下列說法正確的是(  )

A中由水電離出的c(H)1×1012 mol/L

B.將混合,若有pH7,則消耗溶液的體積:③>①

C.將等體積混合(體積變化忽略不計),則c(CH3COO)c(CH3COOH)0.01 mol/L

D.將四份溶液均稀釋10倍后溶液pH③>④②<①

 

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科目: 來源:2014年高考化學指導沖關 第6練水溶液中的離子平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題

已知298 K時下列物質的溶度積(單位略)

 

CH3COOAg

AgCl

Ag2CrO4

Ag2S

Ksp

2.3×103

1.77×1010

1.12×1012

6.7×1015

 

下列說法正確的是(  )

A.等體積、濃度均為0.02 mol·L1CH3COONaAgNO3溶液混合能產生沉淀

B.向含有濃度均為0.01 mol·L1CrO42Cl的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時,CrO42先沉淀

C.在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸時發生反應的離子方程式為CH3COOAgHCl=CH3COOHAgCl

D298 K時,上述四種飽和溶液的物質的量濃度: c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)

 

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科目: 來源:2014年高考化學指導沖關 第6練水溶液中的離子平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題

已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數為Ka。常溫下,向20 mL 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中錯誤的是(  )

 

Aa點表示的溶液中由水電離出的H濃度為1.0×1011 mol·L1

Bb點表示的溶液中c(CH3COO)>c(Na)

Cc點表示CH3COOHNaOH恰好反應完全

Dbd點表示的溶液中相等

 

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科目: 來源:2014年高考化學指導沖關 第6練水溶液中的離子平衡練習卷(解析版) 題型:填空題

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl2·3H2O及純堿,流程如圖所示。

 

已知:溶液A只含Cu2Fe2Fe3三種金屬離子,且三種離子沉淀時的pH如表所示。回答下列問題:

金屬離子

Fe3

Fe2

Cu2

pH

氫氧化物開始沉淀

1.9

7.0

4.7

氫氧化物完全沉淀

3.2

9.0

6.7

 

(1)圖中試劑1”________

(2)加入CuO的作用是調節溶液pH,則pH的范圍為________

(3)氣體EF與飽和食鹽水作用生成HG時,EF應按一定先后順序通入飽和食鹽水中。其中,應先通入的氣體是________(填代號及對應物質的化學式)

(4)由溶液C獲得CuCl2·3H2O,需要經過__________________、過濾等操作。

(5)已知:常溫下Cu(OH)2Ksp2×1020。計算Cu22H2OCu(OH)22H的平衡常數為________

 

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科目: 來源:2014年高考化學指導沖關 第6練水溶液中的離子平衡練習卷(解析版) 題型:填空題

(1)pH13CH3COONa溶液加水稀釋100倍后,pH________11(“>”““<”)原因是______________________________________________(用離子方程式和必要的文字說明)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(“>”““<”)

(2)pH相等時,①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三種溶液中c(NH4+)由大到小的順序為________

(3)等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈________性,溶液中c(Na)________c(CH3COO)(“>”““<”)pH13的氫氧化鈉與pH1的醋酸等體積混合后溶液呈________性,溶液中c(Na)________c(CH3COO)(“>”““<”)

(4)將物質的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后,溶液中的c(NH4+)c(Cl),則混合后溶液呈________性,鹽酸的體積________氨水的體積(“>”““<”)

(5)NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=NaHSO42。該溶液中c(H)_________________________c(OH)c(SO42)(“>”““<”)

 

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科目: 來源:2014年高考化學指導沖關 第6練水溶液中的離子平衡練習卷(解析版) 題型:填空題

弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。

已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=HHAHAHA2

(1)常溫下NaHA溶液的pH________(填序號,下同),原因是_____________

A.大于7      B.小于7 C.等于7 D.無法確定

(2)某溫度下,若向0.1 mol·L1NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關系一定正確的是________

Ac(H)·c(OH)1.0×1014

Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)

Cc(Na)>c(K)

Dc(Na)c(K)0.05 mol·L1

(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)??Ca2(aq)A2(aq) ΔH>0。若要使該溶液中Ca2濃度變小,可采取的措施有________

A.升高溫度      B.降低溫度

C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體

 

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科目: 來源:2014年高考化學指導沖關 第6練水溶液中的離子平衡練習卷(解析版) 題型:填空題

探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O(Mr250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干擾離子后,用c mol ·L1 EDTA(H2Y2)標準溶液滴定至終點,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下:

Cu2H2Y2=CuY22H

(1)寫出計算CuSO4·5H2O質量分數的表達式w_______________

(2)下列操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結果偏高的是________

a.未干燥錐形瓶

b.滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡

c.未除凈可與EDTA反應的干擾離子

 

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科目: 來源:2014年高考化學指導沖關 第7練電化學原理練習卷(解析版) 題型:選擇題

實驗發現,298 K時,在 FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粒后,Fe3立即被還原成Fe2。某化學興趣小組根據該實驗事實設計了如右圖所示的原電池裝置。下列有關說法中正確的是(  )

 

A.該原電池的正極反應是:Zn2e=Zn2

B.左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去

C.該電池鉑電極上有氣泡出現

D.該電池總反應為:3Zn2Fe3=2Fe3Zn2

 

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同步練習冊答案
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