Question

探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O(Mr＝250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol ·L－1 EDTA(H2Y2－)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下：

Cu2＋＋H2Y2－=CuY2－＋2H＋

(1)寫出計算CuSO4·5H2O質量分數(shù)的表達式w＝_______________；

(2)下列操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結果偏高的是________。

a．未干燥錐形瓶

b．滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡

c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子

 

Answer 1

　(1)(2)c

【解析】　根據(jù)題意可知，Cu2＋～H2Y2－，發(fā)生反應的EDTA的物質的量為c mol·L－1×b/1 000 L，所以20 mL該溶液中含有的CuSO4的物質的量為c mol·L－1×b/1 000 L，樣品中含有的CuSO4·5H2O的質量為(c mol·L－1×b/1 000 L×250 g·mol－1×5)，所以CuSO4·5H2O的質量分數(shù)為

。根據(jù)CuSO4·5H2O的質量分數(shù)表達式可知，未干燥錐形瓶，對CuSO4的物質的量的測定無影響，所以a無影響；滴定終點時滴定管的尖嘴部分產生氣泡，則實際消耗的EDTA溶液的體積比讀出來的數(shù)值大，即b值偏小，所以CuSO4·5H2O含量偏低；若未除凈可與EDTA反應的離子，則消耗的EDTA溶液的體積偏大，即b值偏大，CuSO4·5H2O的含量偏高，C項正確。