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在如下圖所示的有關物質轉化關系中，各物質均是我們中學化學所學的物質。C為一種黑色粉末，D為一種氣體。

請根據框圖中物質的轉化關系及相關信息，用化學式填寫下列空白：

(1)若F為可溶性堿，G為藍色沉淀，則A為 ；D可能為 。

(2)若G為藍色沉淀，H為難溶性鹽，則I為 。

(3)若G、H都屬于鹽，且G為藍色溶液，則I可能為 ；F可能為 。

取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發生反應的化學方程式： ，反應后得到的溶液呈 色。用此溶液分別做如下實驗：

(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為 ，此反應屬于 。

(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈 色，即制得Fe(OH)3膠體。

(3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到 燒杯中的液體產生丁達爾效應。這個實驗可以用來區別 。

(4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會出現一系列變化。

①先出現紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應的離子方程式： 。

②最后溶液顏色加深，原因是 。(用離子方程式表示)。

③用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現上述哪些相同的變化現象 (寫序號)。

“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質或水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。

(1)請你幫助它走出迷宮 (請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線)。

(2)在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸堿中和反應的有 個，屬于氧化還原反應的有 個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是 ，寫出該反應的離子方程式： 。

(3)在不能與鹽酸反應的物質中，屬于電解質的是 ，屬于非電解質的是 (填寫物質序號)。

(4)如果將鹽酸換成氯氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？ 。

設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧的混合物中含有NA個氧原子

B．標準狀況下，11.2 L H2O中含分子數為0.5NA

C．標準狀況下，22.4 L H2中含質子數為NA

D．100 mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋的個數為0.01NA

設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是 ( )

①常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數為9NA

②常溫常壓下，22.4 L NO氣體的分子數小于NA

③64 g銅發生氧化還原反應，一定失去2NA個電子

④常溫常壓下，100 mL 0.5 mol·L－1的乙酸溶液中，乙酸的分子數目小于0.05NA

⑤標準狀況下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子數為NA

⑥常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數為NA

A．①② B．③④ C．②④ D．⑤⑥

下列說法中錯誤的是( )

A．從1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol·L－1

B．配制0.5 L 10 mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標準狀況)

C．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數為3×6.02×1023

D．10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g· cm－3)與10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的濃度是不同的

標準狀況下，a L氣體X2和b L氣體Y2恰好完全反應生成c L氣體Z，若2a＝6b＝3c，則Z的化學式為( )

A．XY2 B．X2Y C．X3Y D．XY3

設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )

A．標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA

B．常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數為3NA

C．標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數目為0.5NA

D．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA

現有甲、乙兩種氧化物，所含R元素的質量分數分別為0.50和0.40，若已知甲為三原子分子，則乙的化學式為( )

A．RO2 B．RO3 C．R2O3 D．R2O5

已知Q與R的摩爾質量之比為9：22，在反應X＋2Y=2Q＋R中，當1.6 g X和Y完全反應后生成4.4 g R，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為( )

A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：9