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煤氣是生活中常用的燃料,制取水煤氣的反應為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。該反應在一容積可變的密閉容器中進行時,改變下列條件會對反應速率產生影響的是（ ）

①增加碳的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變,充入N2使體系體積增大

A.①② B.②③ C.②④ D.①④

在相同溫度下,將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中,發生反應:3H2+N22NH3。表示起始時H2和N2的物質的量之比,且起始時H2和N2的物質的量之和相等。下列圖像正確的是（ ）

為減小CO2對環境的影響,在倡導“低碳”的同時,還需加強對CO2創新利用的研究。T1 ℃時,將9 mol CO2 和12 mol H2充入3 L密閉容器中,發生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0,容器中CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線Ⅰ所示,平衡時容器內壓強為p1。改變某一條件重新進行上述反應,CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.曲線Ⅱ對應的條件改變是增大壓強

B.T2℃時,上述反應平衡常數為0.42,則T2＞T1

C.在T1℃,若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),則達平衡前v(正)＞v(逆)

D.在T1℃,若起始時向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡時容器內壓強p=

某工業反應為:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)。圖Ⅰ表示在一定溫度下此反應過程中的能量變化;圖Ⅱ表示在2 L的密閉容器中反應時X2的物質的量隨時間的變化曲線;圖Ⅲ表示在其他條件不變的情況下,改變起始物Y2的物質的量對此反應平衡的影響。

下列說法正確的是（ ）

A.由圖Ⅰ可知,加入適當的催化劑,E和ΔH都減小

B.圖Ⅱ中0～10 min內該反應的平均速率v(Y2)=0.045 mol·L-1·min-1,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(X2)的變化曲線為d

C.圖Ⅲ中a、b、c三點所處的平衡狀態中,反應物X2的轉化率最高的是b點

D.圖Ⅲ中T1和T2表示溫度,對應溫度下的平衡常數為K1、K2,則T1＜T2,K1＜K2

已知合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.20 kJ·mol-1,在某溫度下2 L的密閉容器中進行,測得如下數據:

下列說法正確的是（ ）

A.反應3 h內,反應速率v(N2)為0.17 mol·L-1·h-1

B.此溫度下,該反應的平衡常數為0.037

C.反應進行到1 h時放出的熱量為9.22 kJ

D.4 h時,若再加入1 mol N2,達到新的化學平衡時,N2的轉化率是原來的兩倍

可逆反應3A(g)3B+C ΔH＞0,隨著溫度的升高,氣體的平均相對分子質量有變小的趨勢。下列關于B、C兩種物質的聚集狀態的判斷不正確的是（ ）

A.B和C可能都是氣體

B.B和C一定都是氣體

C.若C為固體,則B一定是氣體

D.有可能B為固體,C為氣體

汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發生反應:4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1 200 kJ·mol-1

(1)恒溫恒容條件下,不能說明該反應已達到平衡狀態的是 (填字母,下同)。

A.容器內混合氣體顏色不再變化

B.容器內的壓強保持不變

C.2v(NO2)逆=v(N2)正

D.容器內混合氣體密度保持不變

(2)能使該反應的反應速率增大,且平衡向逆反應方向移動的是 。

A.及時分離出CO2

B.適當升高溫度

C.減小容器體積使體系壓強增大

D.選擇高效催化劑

(3)對于該反應,溫度不同(T2＞T1)、其他條件相同時,下列圖像正確的是 。

T ℃、2 L密閉容器中某一反應在不同時刻的各物質的量如圖所示(E為固體,其余為氣體)。回答下列問題。

(1)寫出該反應的化學方程式:  。

(2)反應開始至3 min時,用D表示的平均反應速率為 mol·L-1·min-1。

(3)T ℃時,該反應的化學平衡常數K= 。

(4)第6 min時,保持溫度不變,將容器的體積縮小至原來的一半,重新達到平衡后,D的體積分數為 。

(5)另有一個2 L的密閉容器,T ℃、某一時刻,容器中各物質的物質的量如表所示。

此時v(正) v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

近年來,由于溫室效應和資源短缺等問題,關于CO2和碳酸鹽應用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41.2 kJ/mol制備CO2與H2的混合氣體,并進一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應產物應用。

(1)已知:850 ℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O濃度變化如圖所示:

下列說法正確的是 (填序號)。

A.達到平衡時,氫氣的物質的量是0.12 mol

B.達到平衡時,反應體系最終會放出49.44 kJ熱量

C.第4 min時,混合氣體的平均相對分子質量不再變化

D.第6 min時,若升高溫度,反應平衡常數會減小

E.第8 min時,若充入氦氣,會導致v(CO)正＜v(H2O)逆

(2)850 ℃時,若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應開始時向正反應方向進行,則x應滿足的條件是 。

一定溫度下,向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,發生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ·mol-1。當反應達到平衡時,容器內壓強變為起始時的0.7倍。請回答下列問題:

(1)判斷該反應達到平衡狀態的標志是 (填字母)。

a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2

b.容器內氣體的壓強不變

c.容器內混合氣體的密度保持不變

d.SO3的物質的量不再變化

e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

(2)①SO2的轉化率為 ;②達到平衡時反應放出的熱量為 ;③此溫度下該反應的平衡常數K= 。 

(3)如圖表示平衡時SO2的體積分數隨壓強和溫度變化的曲線,則:

①溫度關系:T1 T2(填“＞”、“＜”或“=”,下同);

②平衡常數關系:KA KB,KA KD。