Question

為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響,在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí),還需加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。T1 ℃時(shí),將9 mol CO2 和12 mol H2充入3 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0,容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅰ所示,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p1。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng),CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅱ所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)

B.T2℃時(shí),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42,則T2＞T1

C.在T1℃,若起始時(shí)向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),則達(dá)平衡前v(正)＞v(逆)

D.在T1℃,若起始時(shí)向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)p=

 

Answer 1

D

【解析】若增大壓強(qiáng),速率加快,平衡右移,則CH3OH的物質(zhì)的量增加,A對(duì);由圖知,T1℃下達(dá)平衡時(shí)CH3OH為3 mol,則容器內(nèi)CO2為6 mol、H2為3 mol、H2O為3 mol,各物質(zhì)的平衡濃度:CO2為2 mol/L、H2為1 mol/L、H2O為1 mol/L、CH3OH為1 mol/L,求得平衡常數(shù)為0.5,因該反應(yīng)正向放熱,故升溫逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,所以,若T2℃時(shí)平衡常數(shù)為0.42,則T2＞T1,B對(duì);在T1℃,若起始時(shí)向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),Q=0.36＜0.5,故正向進(jìn)行,達(dá)平衡前v(正)＞v(逆),C對(duì);在T1℃,兩種投料方式中若反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等,則p=,但是由于該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),故起始加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量少的,其轉(zhuǎn)化率小,故p＞,D錯(cuò)。