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下列實驗基本操作正確的是

A．用堿式滴定管量取0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液22.10 mL；

B．中和熱測定實驗中可以用環形鐵絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒

C．經實驗測定等物質的量的鹽酸、醋酸分別與足量NaOH溶液反應放出的熱量相等

D．用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤的廣范pH試紙上，測其pH=3.6

室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是

A．溶液中導電粒子的數目增加，導電性增強

B．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

C．再加入10 m L pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7

D．溶液中不變

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(I)，根據此反應判斷下列敘述中正確的是

A．PbO2是電池的負極

B．負極的電極反應式為：Pb+SO42--2e-=PbSO4↓

C． PbO2得電子，被氧化

D．電池放電時，溶液酸性增強

對于下圖的鋅錳電池，下列說法正確的是

A．MnO2是氧化劑，被氧化

B．碳棒為負極、鋅筒為正極

C．放電過程中NH4+向鋅極移動

D．負極反應為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) 當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是

A．溶液中Ca2+數目不變 B．溶液中c(Ca2+)增大

C．溶液pH值不變 D．溶液pH值增大

把0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等體積混和后溶液顯酸性，則混合液中微粒濃度關系正確的為

A．c(CH3COO-)<c(Na+)

B．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02 mol/L

C．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

D．c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)

請用適當的化學用語填空。

（1）Na2CO3水解的離子方程式： ；

（2）H2S電離方程式： ；

（3）AlCl3水解的離子方程式： ；

（4）在25℃、101 kPa下，l g甲烷完全燃燒生成CO2和液態水時放熱55．6 kJ熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式： ；

（5）堿性氫氧燃料電池的兩極電極方程式

負極： ；

正極： 。

（6）寫出NaHCO3溶液中的離子濃度關系

c(H+)+c(Na+)= ；

c(Na+)= 。

電解原理在化學工業中有廣泛的應用。如圖表示一個電解池， 裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。

請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①電解池中X極上的電極反應式為 ，在X極附近觀察到的現象是 。電解液中向X極方向移動的離子是 。

②Y電極上的電極反應式為 ，

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：

①X電極的材料是

②Y電極的電極反應式為 (說明：雜質發生的反應不必寫出。)

③溶液中的c(Cu2+)與電解前相比 (填“變大”、“變小”或“不變”)。

某同學用0.10 mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液，其實驗操作如下：

A．用酸式滴定管量取20.00 mL HCl溶液注入錐形瓶，同時滴加2-3滴酚酞試液；

B．用0.10 mol/L的HC!溶液潤洗酸式滴定管；

C．把滴定管用蒸餾水洗凈；

D．取下堿式滴定管，用待測NaOH溶液潤洗后，將待測NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上20 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面；

E．檢查滴定管是否漏水；

F．另取錐形瓶，再重復以上操作1-2次；

G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入最后一滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度。

請回答下列問題：

（1）滴定操作的正確順序是：(填字母) →C→ →B→ → → 。

（2）G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是 。

（3）D步操作中液面應調節到 ，尖嘴部分應 。

（4）滴定終點讀數時，如果仰視液面，讀出的數值 ，若滴定前平視讀數則由此計算得到的NaOH溶液濃度 (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)

（5）如圖分別是量筒、滴定管、溫度計的一部分，則量筒，滴定管，溫度計分別是 (填編號)。

在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發生如下反應：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0。

（1）CO和H2O濃度變化如圖，則在該溫度下，該反應的平衡常數K= 。

0～4 min的平均反應速率v(CO)= mol·L-1·min-1。若降低溫度，該反應的K值將 ，該反應的化學反應速率將 (填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）在相同容器中發生上述反應，當溫度高于850℃時，容器內各物質的濃度變化如下表。

①表中3 min~4 min之間反應處于 狀態；cl數值 0．08 mol·L-1(填大于、小于或等于)。

②反應在4 min~5 min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是

a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

（3）在相同溫度下(850℃)，若起始時c(CO)=1mol·L-1，C(H2O)=2mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態 (填“是”與“否”)，此時v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判斷的依據是 。