Question

把0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等體積混和后溶液顯酸性，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為

A．c(CH3COO-)<c(Na+)

B．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02 mol/L

C．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

D．c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：將0.02 mol·L－1 CH3COOH和0.01 mol·L－1NaOH等體積混合后，混合液的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且等物質(zhì)的量濃度，都是0.005 mol·L－1。由于CH3COOH的電離趨勢大于CH3COO－的水解趨勢，所以，c(CH3COO－)＞c(Na＋)；且c(CH3COOH)<c(CH3COO-) ，所以AC錯(cuò)誤；但無論怎么變化，由物料守恒知：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01　mol·L－1。B錯(cuò)誤；D．c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+),電荷守恒的式子，正確。

考點(diǎn)：溶液中微粒之間的關(guān)系