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A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數為n，則B的原子序數不可能為

A．n＋8 B．n＋18 C．n＋20 D．n＋32

運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（ ）。

A．鋰（Li）與水反應比鈉與水反應劇烈

B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸

C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜

D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強

含硒（Se）的保健品已開始進入市場。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關于硒的敘述中，正確的是（ ）

A．非金屬性比硫強 B．氫化物比HBr穩定

C．原子序數為34 D．最高價氧化物的水化物顯堿性

下列關于元素周期表的說法正確的是

A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族

B．原子序數為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

C．稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8

D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6

下列電子式書寫正確的是（ ）

下列物質中，含有非極性共價鍵的是（ ）

A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH4

下列敘述正確的是

A．非金屬原子間以共價鍵結合的物質都是共價化合物

B．含有共價鍵的化合物都是共價化合物

C．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物

D．凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式回答以下問題：

（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是

（2）化學性質最不活潑的元素其原子結構示意圖為 ；

（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 ，堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ；

（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 ，原子半徑最小的是 ；

（5）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是 ，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）： 。

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。

（1）寫出下列元素符號：

A ，B ，C ，D ，E

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程： 。

（3）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式： 。

（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示） 。

A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子； B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。

（1）A為 ，B為 ，C為 ,D的最高價氧化物的水化物是 。

（2）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式： _______________。

（3）A、B兩元素形成化合物屬 （“離子”或“共價”）化合物。

（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式： ________。