Question

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）寫出下列元素符號(hào)：

A ，B ，C ，D ，E

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程： 。

（3）寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示） 。

 

Answer 1

（1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl

（2）

（3）Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O

（4）H3PO4＞H2SiO3

【解析】

試題分析：A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則這三種元素分別是Na、Al、Cl。C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C為2、8、4，是14號(hào)元素Si。D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則D的核外電子排布是2、8、5，是15號(hào)元素P。（1）這五種元素的元素符合分別是A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl。（2）Na與Cl兩元素可形成化合物NaCl，該化合物為離子化合物。其電子式表示過程為：。（3）NaOH、Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ；離子方程式為Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O 。（4）元素的非金屬性P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。所以酸性：H3PO4＞H2SiO3。

考點(diǎn)：考查元素的推斷、離子化合物的電子式表示、離子方程式的書寫、物質(zhì)酸性強(qiáng)弱的比較。