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（本題共10分）

亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在通常條件下反應得到(NO2與Cl2反應可得硝酰氯)。亞硝酰氯的熔點為－64.5 ℃，沸點為－5.5 ℃，并且遇水蒸氣分解為氮的氧化物和氯化氫。

某校化學興趣小組按如下流程制備亞硝酰氯，實驗時，先通入Cl2，待E中U形管內充滿黃綠色氣體時，再緩緩通入NO。“→”表示氣流方向。

34．實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制備Cl2的化學方程式是______________________________。

35．裝置F的作用是___________________________________。

36．亞硝酰氯與水反應的化學方程式是________________________________。

37．實驗中“先通入Cl2，待E中U形管內充滿黃綠色氣體時，再將NO緩緩通入”，此操作的目的是______________________________________________________________。

（本題共12分）

我國利用生產磷銨[(NH4)3PO4]排放的廢渣磷灰石制取硫酸并聯產水泥的技術研究獲得成功。已知磷灰石的主要成分是Ca3(PO4)2，具體生產磷銨流程如下：

38．操作a的名稱是___________，實驗室中進行此操作的非玻璃儀器用品有___________；在實驗室中操作b的名稱是______________________。

39．裝置a中生成兩種酸式鹽，它們的化學式分別是_______________________。

40．固體A中一定含有的物質，其化學式是_________________。

41．熱交換器是實現冷熱交換的裝置。化學實驗中也經常利用熱交換來實現某種實驗目的，氣、液熱交換時通常使用的儀器是________________________。

42. 制硫酸所產生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2，微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的試劑是__________。

a．NaOH溶液、酚酞試液 b．KMnO4溶液、稀硫酸

c. 碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞試液

所用的測量方法為 。

（本題共10分）

2005年的諾貝爾化學獎頒給了在烯烴復分解反應研究方面做出突出貢獻的3位化學家。烯烴復分解反應實現了在一定條件下烯烴中碳碳雙鍵兩邊基團的換位。

如：2CH2=CHCH2CH3 CH2＝CH2+CH3CH2CH=CHCH2CH3。

又已知：兩個醛分子在一定條件下可以先發生加成反應，后發生消去反應：

現僅以丙烯為有機原料，經過下列反應可以分別合成重要的化工原料F和K，以F和K為原料可合成一種鏈狀高分子化合物M，其化學組成為(C12H20O4)n。

回答下列問題：

43．反應①的反應類型是_______________。

44．反應⑥、⑦中有一反應是與HCl加成，該反應是_____（填反應編號），設計這一步反應的目的是_____________________________________________________。

45．物質M的結構簡式為：______________________________________。

46．寫出下列反應的化學方程式：

反應⑧：_____________________________________________________________；

反應⑩：_____________________________________________________________。

（本題共13分）

慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：

47．由B→C的反應類型為 。

48．寫出A與濃溴水反應的化學方程式 。

49．由A制備B的過程中有少量副產物E，它與B互為同分異構體，E的結構簡式為

。

50．寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式 。

①屬于-氨基酸；

②是苯的衍生物，且苯環上的一氯代物只有兩種；

③分子中含有兩個甲基。

51．已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應可以生成環氧乙烷（ ）。寫出以

鄰甲基苯酚()和乙醇為原料制備 的合成路線流程圖（無機試劑任用）。

（本題共15分）

有4種質量比可能相同或不同的鎂鋁合金樣品①、②、③、④。甲、乙、丙、丁4位同學各取1種樣品，進行下列實驗，測定合金中鎂的質量分數。

52．甲同學取樣品①m1 g和過量的氫氧化鈉溶液反應，然后過濾；再往濾液中通入過量的二氧化碳氣體，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質量仍為m1 g。則樣品①合金中鎂的質量分數為_____________。

53．乙同學取樣品②m2 g和足量的鹽酸反應，然后滴加過量的氫氧化鈉溶液，將沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質量仍為m2 g。則樣品②合金中鎂的質量分數為____________。

54．丙同學取樣品③m3 g和足量的稀硫酸反應，發現固體完全溶解，標準狀況下得到氣體體積為V L，則樣品③中m3的取值范圍是___________________________________________。

丁同學取不同質量的樣品④分別和30 mL同濃度的鹽酸反應，所取合金質量與產生氣體體積（已轉化為標準狀況）如下：

55．通過計算求該鹽酸的物質的量濃度。

56．通過計算求樣品④中合金中鎂的質量分數。

57．在c組實驗后，還需向容器中加入1.0 mol·L-1的氫氧化鈉溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁恰好完全溶解？

化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列有關說法正確的是

A．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”

B．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水

C．廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源

D．廢舊電池應集中回收，并填埋處理

某有機物的結構簡式如圖所示，下列關于該物質的性質描述正確的是

A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．能發生縮聚反應

C．既能發生消去反應，也能發生取代反應

D．1 mol該物質最多可與5mol NaOH反應

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述不正確的是

A．標準狀況下，33.6LCO2中含有氧原子數為3NA

B．1 mol OH－和1 mol -OH（羥基）所含質子數均為9NA

C．常溫下，100mL 0.1 mol·L-1醋酸鈉溶液中含醋酸根的數目小于0.01NA

D．50mL18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2分子數為0.46NA

四種短周期元素W、R、P、Q的原子序數依次增大，W的一種核素沒有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，P元素與R元素形成的常見化合物中既含離子鍵又含非極性共價鍵。下列說法不正確的是

A．沸點：W2R＞W2Q B．P與R形成化合物中，陰、陽離子個數比一定為1:2

C．原子半徑：W＜R＜Q＜P D．Q元素形成的酸一定是強酸

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-

B．0.1 mol·L-1NaAlO2的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-

C．無色溶液：Ba 2+、Na+、MnO4-、NO3-

D．由水電離出的c(OH－)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-