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一定溫度下，反應A₂(g)+B₂(g) 2AB(g)達到平衡的標志是(     )

A．單位時間內生成n molA2同時生成n molAB

B．單位時間內生成2n molAB的同時生成n molB2

C．容器內氣體總壓強不再隨時間的變化而變化

D．容器內混合氣體的平均摩爾質量不再隨時間的變化而變化

有一可左右滑動的密封導熱隔板，當拔起銷釘后，兩側分別開始進行如圖所示的可逆反應，隔板隨之開始移動。

各物質的起始加入量
      當x在一定范圍內變化時，均可因為隔板的導熱作用而調節反應器左右兩側的溫度，使兩側反應都達到平衡。在整個反應過程中隔板始終左滑，一段時間后，隔板恰好處于反應器左端1/3處不動，達平衡后保持溫度不變。試回答：
（1）化學方程式中R物質的化學計量數n為（填編號，下同）       
A．3                          B．4                    C．5                   D．6
（2）若x＝6．5，則右側反應在起始時向    方向（填“正反應”或“逆反應”）進行；欲使起始反應維持向該方向進行，則x的取值范圍為      。
（3）若已知ΔH ₁＜0，ΔH ₂＜0， x分別為6．5和7．0時，在這兩種情況下，反應分別達到平衡狀態（Ⅱ）時，請比較H₂體積分數（分別記作φ（H₂）、φ（H₂’））的相對大小         。
A．φ（H₂）＞φ（H₂’）                             B．φ（H₂）＜φ（H₂’）
C．φ（H₂）＝φ（H₂’）                             D．不能確定
（4）若x＝6．5時，左右兩側反應體系達平衡后，設法向左側容器中再充入a mol氫氣，當左、右兩側反應體系再次平衡時（隔板平衡點位置不變，下同）a的取值范圍是       。
（5）若x＝6．5時，且左右兩側反應體系均達到平衡后，如向右側反應體系中充入b mol氦氣，片刻后，使容器兩側又均達到平衡。則右側化學平衡將向         方向（填“正反應”或“逆反應”）移動；b的最大值應小于      。

某密閉容器中有可逆反應A（氣）＋2B（氣） 3C（氣）＋D（氣），能證明反應已達到平衡的事實是
A．容器內密度不隨時間的變化而變化  B．容器內A、B、C、D濃度之比為2:2:3:1
C．A、D的消耗速率相等             D．D、C的生成速率保持1:3

（1）在密閉容器中有H₂O(g) +C(s)  CO(g) + H₂(g)反應，一定條件下達到平衡，①增大水蒸汽濃度，平衡向      反應方向移動（填“正”、“逆”或“不”下同），CO的濃度將    。（填“增大”、“減小”或“不變”下同）
②增加H₂濃度平衡向    反應方向移動，CO的濃度將    。
（2）用注射器吸入少量NO₂和N₂O₄的混合氣體，發生如下反應：
2NO₂（g）N₂O₄（g） 當活塞迅速向外拉時，平衡向    反應方向移動，氣體的顏色先變_____（“淺”、“深”或“不變”下同），后變______；最終和最初相比，_____更深（填“前”或“后”）。

在容積為2.0 L的密閉容器內，物質D在T℃時發生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如下圖，據圖回答下列問題：

（1）從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為          。
（2）根據右圖寫出該反應的化學方程式          。
（3）第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質的量變化如右圖，則該反應是      （填“放熱”或“吸熱”）反應。若在第7分鐘時增加D的物質的量，A的物質的量變化正確的是_____（用圖中a~c的編號回答）
（4）某同學在學習了“化學反應速率和化學平衡”專題后，發表如下觀點，你認為錯誤的是          。
a．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品
b．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率
c．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品
d．正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可以提高化工生產的綜合效益

高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=。恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是

A．其它條件不變，升高溫度，逆反應速率減小

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．該反應的焓變為負值

D．恒溫恒容反應達平衡后，再充入等物質的量的CO和H2，平衡向右移，達新平衡時CO的轉化率不變

(16分)應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率。
（1）已知反應：Br₂＋2Fe^2＋＝2Br^－＋2Fe^3＋，向10 mL 0.1 mol·L^－1的FeBr₂溶液中通入0.001 mol Cl₂，反應后，溶液中除含有Cl^-外，還一定有          (填序號)。
①含Fe²⁺，不含Fe³⁺②含Fe³⁺，不含Br^-③含Fe³⁺，還含有Br^-
（2）773 K、固定體積的容器中,反應CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H₂，平衡時能生成0.1a mol CH₃OH，反應就具工業應用價值。

①若按上述投料比使該反應具有工業應用價值，CO的平衡轉化率最小為          ；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H₂的轉化率，可采取的措施(答兩項即可)                           、                           ；
③下列與催化劑有關的說法中，正確的是       (填字母序號)。
a. 使用催化劑，使反應CO(g)＋2H₂(g)CH3OH(g)  ΔH>－91 kJ·mol^－1
b. 使用催化劑, 能夠提高反應物轉化率
c. 使用催化劑，不能改變反應的平衡常數K
（3）高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。我國學者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的方案，裝置如右圖所示。

① Ni作           (填“陰”或“陽”) 極；
②Ni電極的電極反應式為：                                。
（4）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO₃發生的一個還原過程的反應式：NO^-₃＋4H^＋＋3e^－→NO＋2H₂O
①KMnO₄、HCl、Fe(NO₃)₂、CuO、KI五種物質中的           (填化學式)能使上述還原過程發生。
②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                     推(計)算反應速率。

已知：在加壓時物質C容易液化。某溫度下，向容積可變的容器中充入1mol A、2mol B，發生反應：A(g)+ B(g)2C(g)+D(g)；△H<0，建立平衡后，保持溫度不變，增大加強，建立新平衡時，下列說法錯誤的是
A．v_正(A)一定增大              
B．B的轉化率可能減小
C．△H一定不變
D．D的物質的量不可能超過1 mol

在一定溫度下，Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-。下列說法中，正確的是（ ）

A．升高溫度，減小

B．通入CO2，平衡向正反應方向移動

C．稀釋溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常數增大

D．加入NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，溶液pH減小

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq) + I^一(aq) I₃^一(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數值如下表：
下列說法正確的是

A．反應I2(aq)＋I一(aq) I3－(aq)的△H>0

B．利用該反應可以除去硫粉中少量的碘單質

C．在上述體系中加入苯，平衡不移動

D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數K小于680