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一定溫度下，反應A₂(g)+B₂(g)

2AB(g)達到平衡的標志是( )

A．單位時間內生成n molA₂同時生成n molAB

B．單位時間內生成2n molAB的同時生成n molB₂

C．容器內氣體總壓強不再隨時間的變化而變化

D．容器

內混合氣體的平均摩爾質量不再隨時間的變化而變化

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器均發生如下反應：A(g) + 3B(g)

2C(g)

（1）向M、N中，各通入1mol A和3mol B。初始M、N容積相同，并保持溫度不變。則到達平衡時A的轉化率α(A)_M α(A)_N A的體積分數x(A)_M x(A)_N
（2）)向M、N中，各通入x molA和y molB，初始M、N容積相同，并保持溫度不變。若要平衡時保持A氣體在M、N兩容器中的體積分數相等，則起始通入容器中的A的物質的量xmol與B的物質的量ymol之間必須滿足的關系式為
（3）若在某件下，反應A(g) + 3B(g)

2C(g)在容器N中達到平衡，測得容器中含有A 1.0mol，B 0.4mol，C 0.4mol，此時容積為2.0L。則此條件下的平衡常數為；保持溫度和壓強不變，向此容器內通入0.36mol A，平衡將（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，用簡要的計算過程說明理由
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）
向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發生反應；

已知：平均反應速率

；反應2min時，A的濃度減少了

，B的物質的量減少了

mol，有amolD生成。
回答下列問題：
（1）反應2min內，

=，

；
（2）化學方程式中，

、

；
（3）反應平衡時，D為2amol，則B的轉化率為；
（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5amol，則該反應的

0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變為1L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
①反應速率（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是；
②平衡時反應物的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，來制備甲醇。
（1）將1．0 mol CH₄和2．0 mol H₂O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發生反應：CH₄（g）+H₂O（g）

CO（g）+3H₂（g）……Ⅰ，CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示：
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示的平均反應速率為。
②圖中的P₁P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數為。

（2）在壓強為0．1 MPa條件下, a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g） ……Ⅱ。
③該反應的△H 0，△S 0（填“<”、“>”或“=”）。
④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是

A．升高溫度	B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大	D．再充入1mol CO和3mol H₂

（3）在最新開發并投入生產的流動電解質直接甲醇燃料電池中，流動電解質硫酸的使用，可提高燃料電池效率約30%，該電池的負極反應為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是某反應體系中的三種氣態物質M、N、P的物質的量濃度隨時間的變化情況，則下列判斷不正確的是（）

A．該反應的化學方程式可表達為2M+N

B．在反應時間為20min—25min之內，物質
M的反應速率為0.002mol/(L·min)

C．當反應時間為20min時，曲線開始發生變化
的原理可能是由于增大壓強引起的

D．反應在10min達到化學平衡狀態，若曲線的

變化是由于升溫造成的（其它條件不變），
則該反應的正反應一定為吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)達到化學平衡狀態的標志是( )

A．N₂，H₂和NH₃的物質的量濃度不再改變

B．c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2

C．N₂與H₂的物質的量之和是NH₃的物質的量2倍

D．NH₃的生成速率等于H₂的分解速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=

。恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是

A．其它條件不變，升高溫度，逆反應速率減小

B．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

C．該反應的焓變為負值

D．恒溫恒容反應達平衡后，再充入等物質的量的CO和H₂，平衡向右移，達新平衡時CO的轉化率不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在80℃時，某物質在2L的容器中發生化學反應，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如表數據：

則下列說法正確的是

A．該反應的方程式為2NO₂

N₂O₄

B．80s前該反應一定沒有達到平衡狀態

C．a的取值為0.56

D．20s到40s內用N₂O₄表示的反應速率為0.010mol·L^-1·S^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應A(g) + 3B(g)

2C(g)；△H < 0。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 molA和3 molB，在一定條件到下達平衡時放出熱量為Q₁ kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 molC達到平衡后吸收熱量為Q₂kJ，已知Q₁＝3Q₂。下列敘述錯誤的是（）
A．甲中A的轉化率為75％
B．甲、乙中C的體積分數相同
C．平衡后再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向生成C的方向移動
D．乙中的熱化學反應方程式為2C(g)

A(g)+3B(g)；△H＝+3Q₂ kJ·mol^－¹

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