国产一区精品电影,久久久精品国产,99re热精品视频

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

一定溫度下，反應N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)達到化學平衡狀態的標志是( )

A．N₂，H₂和NH₃的物質的量濃度不再改變

B．c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2

C．N₂與H₂的物質的量之和是NH₃的物質的量2倍

D．NH₃的生成速率等于H₂的分解速率

略

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)下圖是某溫度下，在2L容器中某可逆反應X、Y、Z三種物質的濃度與時間的關系圖，根據圖中信息回答下列問題：

（1）由圖中的數據分析，該反應的化學方程式為                                  ；
（2）用X表示的化學反應速率為  mol/(L·min)，如果升高溫度，達到平衡時的時間會變         （填長、短、不能確定或不變）
（3）5min后Z的生成速率      5min時Z的生成速率（填大于、小于或等于）。
（4）達到平衡時X的轉化率為     ；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(8分)利用N₂和H₂可以實現NH₃的工業合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業上一般可進行連續生產．請回答下列問題：
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)="2NO(g) " △H=+180.5kJ/mol
N₂(g)+3H₂(g

)

2NH₃(g)   △H=－92.4kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)       △H=－483.6kJ/mol
完成氨氣經催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：
4NH₃（g）+5O₂（g）==4NO（g）+6H₂O（g）；△H=             kJ／mol

(2)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對反應N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)的影響．實驗結果如圖所示：(圖中T表示溫度，n表示物質的量)
①圖像中T₁和T₂的關系是：T₁_______T₂(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”)
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N₂的轉化率最低的是________(填字母)．
(3)在一定溫度和催化劑下，將3.2mol H₂和1.2molN₂混合于一個容積為2L的密閉容器中發生反應，在2min末時反應恰好達平衡，此時生成了0.8mol NH₃．計算該條件下的平衡常數。(寫出計算過程，結果保留小數點后一位)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質的是（）

A．氯氣

B．二氧化碳

C．碘化鉀

D．醋酸鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積不變的密閉容器中發生的反應是CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)下列情況中，能說明該反應達到化學平衡狀態的是

A．混合氣體的密度不再改變	B．混合氣體的質量不再改變
C．混合氣體的物質的量不再改變	D．CO的濃度不再改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是高（）

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％

B．上述反應為X+3Y

2Z，其平衡常數為1600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數不變

D．若改變溫度反應的平衡常數變大，則一定為升高溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol H₂和2 mol Br₂（g），發生如下反應：
H₂(g) + Br₂(g)

2HBr(g)，此反應達到平衡的標志是

A．容器內顏色不隨時間變化	B．容器內H₂、Br₂、HBr的濃度之比為l:1:2
C．容器內壓強不隨時間變化	D．單位時間內消耗n mol H₂，同時生成2n mol HBr

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：
N₂(g)+3H₂(g)