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在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol·L-1	0．1	0．2	0
平衡濃度/mol·L-1	0．05	0．05	0．1

下列說法錯誤的是
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數

⑴現有一透明的注射器針筒，充滿NO₂氣體(如圖甲)，當推動活塞時，氣體的顏色將          (填“變淺”、“變深”、“先變深后變淺”或“先變淺后變深”)，當氣體體積變為圖甲的一半時(如圖乙)，NO₂的濃度              (填“大于”、“等于”或“小于”)推壓活塞前NO₂濃度的2倍。當觀察到                時，可確定針筒內已經達到了化學平衡狀態。當活塞后拉時，通過針筒又吸進少量NO₂氣體，再前推活塞固定在圖乙位置，NO₂的轉化率將             (填“增大”、“減小”、或“不變”)。

⑵另有一透明的注射器針筒，充滿H₂、I₂、HI氣體(如圖甲)，當推動活塞時，氣體的顏色將          (填“變淺”、“變深”、“先變深后變淺”或“先變淺后變深”)，當氣體體積變為圖甲的一半時(如圖乙，此時I₂仍為氣體)，HI的濃度             (填“大于”、“等于”或“小于”)推壓活塞前HI濃度的2倍。

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列結論中錯誤的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2．1倍，則m＋n＜p＋q
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n
C．若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a
D．若改變條件使平衡體系中物質的濃度發生變化，則平衡一定發生移動

830K時，在密閉容器中發生下列可逆反應：
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）△H＜0　試回答下列問題：
(1)若起始時c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L^-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在此溫度下，該反應的平衡常數K=           
(2)在相同溫度下，起始物質按下列四種配比充入該容器中，c（H₂O）=2mol·L^-1，c（CO）=c（CO₂）="1" mol·L^-1，c（H₂）="1.5" mol·L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態    （選填“是”與“否”），此時v_正   v_逆（選填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)平衡時若降低溫度，該反應的K值將       （選填“增大”、“減小”或“不變”），平衡      移動（選填“正向”、“逆向”或“不”）。

（8分）在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O₂(g)  2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=                       。已知：＞，則該反應是       熱反應。
（2）右圖中表示NO₂的變化的曲線是             。用O₂表示從0~2 s內該反應的平均速率v=            。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是           。
a． v(NO₂)=2v(O₂)        b．容器內壓強保持不變
c．v_逆 (NO)=2v_正(O₂) d．容器內密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動是         。
a．及時分離除NO₂氣體       b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度            d．選擇高效催化劑

（8分）汽車尾氣主要含有CO₂、CO、SO₂、NO及汽油、柴油等物質，這種尾氣越來越成為城市空氣污染的主要來源，必須予以治理。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，并促使汽油、柴油等物質充分燃燒及SO₂的轉化。
（1）汽車尾氣中NO的來源是         。                         
A．汽油、柴油中含氮，是其燃燒產物 
B．是空氣中的N₂與汽油、柴油的反應產物
C．是空氣中的N₂與O₂在汽車氣缸內的高溫環境下的反應產物
D．是汽車高溫尾氣導致了空氣中N₂與O₂的化合反應
（2）寫出CO與NO反應的化學方程式：                             。
（3）“催化轉化器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是              
（4）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有           。（多選）
A．開發氫能源         B．使用電動車     C．限制車輛行駛    D．使用乙醇汽油

在一定容器閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發生如下反應：
達到平衡后，只改變一個條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是   （   ）

某溫度下，在一體積不變的密閉容器中充入1molN₂O₄氣體，達到平衡后，再充入1mol N₂O₄氣體，下列說法中錯誤的是

A．平衡向生成NO2的方向移動	B．新平衡相對舊平衡，N2O4的轉化率增大
C．N2O4的濃度增大	D．混合氣體的顏色加深

（10分）把N₂和H₂以1：1的物質的量比混合后分成四等份，分別同時充入A、B、C、D四個裝有催化劑的真空容器中（四個容器的容積固定，且不等），在保持相同溫度的條件下，四容器中的合成氨反應相繼達到平衡狀態。分析表中的實驗數據后回答有關問題（（2）（3）小題用A、B、C、D填空）。

容器代碼	A	B	C	D
平衡時（混）			16	17
平衡時N2轉化率	20%	①	②	③
平衡時H2轉化率		30%

（1）①②③分別為         、         、          。
（2）都達到平衡時，          容器的NH₃的物質的量所占的比例最大。
（3）四個容器的容積由小到大的順序是                    。

（16分）下圖是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

I．已知該產業鏈中某反應的平衡表達式為：K＝，它所對應反應的化學方程式為                                            。
II．二甲醚（CH₃OCH₃）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用.工業上以CO和H₂為原料生產CH₃OCH₃。工業制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應：
①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)                         △H₁＝－90.7kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) ＋H₂O(g)           △H₂＝－23.5kJ·mol^-1
③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)                  △H₃＝－41.2kJ·mol^-1
（1）催化反應室中總反應的熱化學方程式為               。830℃時反應③的K＝1.0，則在催化反應室中反應③的K    1.0（填“>”、“<”或“＝”）。
（2）在某溫度下，若反應①的起始濃度分別為：c(CO)＝1 mol/L，c(H₂)＝2.4 mol/L，5 min后達到平衡，CO的轉化率為50％，則5 min內CO的平均反應速率為      　     ；若反應物的起始濃度分別為：c(CO)＝4 mol/L，c(H₂)＝a mol/L；達到平衡后，c(CH₃OH)＝2 mol/L，a＝        mol/L。
（3）為了尋找合適的反應溫度，研究者進行了一系列試驗，每次試驗保持原料氣組成、壓強、反應時間等因素不變，試驗結果如圖.CO轉化率隨溫度變化的規律是      ，其原因是            .

（4）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖所示。寫出a電極上發生的電極反應式                                              。