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一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是

A．用X表示此反應的反應速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）-1

B．當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)

C．向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應方向移動

D．向上述平衡體系中再充入l mol X，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動

應2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反應為放熱反應)。在不同溫度（T₁和T₂）及壓強（P₁和P₂）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n（Z）]與反應時間（t）的關系如圖所示。則下列判斷正確的是

A．T1<T2，P1<P2

B．T1<T2，P1>P2

C．T1>T2，P1>P2

D．T1>T2，P1<P2

（6分）聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱。
（1）已知：2NO₂(g)===N₂O₄(g) △H=-57.20kJ·mol^-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂(g)N₂O₄(g)達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是     (填字母）。

A．減小NO2的濃度	B．降低溫度
C．增加NO2的濃度	D．升高溫度

（2）25℃時，1.00gN₂H₄(l)與足量N₂O₄(l)完全反應生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(l)的△H=      kJ·mol^-1。
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c(NO₂)="0.0300" mol·L^-1、c(N₂O₄)="0.0120" mol·L^-1。則此溫度下平衡常數(shù)K=____________

可逆反應 CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)， 在密閉容器達到平衡。 當溫度為749K時，K= 1，當CO的起始濃度仍為2 mol·L^-1， H₂O的起始濃度為6mol·L^-1時，則CO的轉(zhuǎn)化率為(    )

A．80%

B．75%

C．50%

D．25%

在容積為2．0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關系如右圖，據(jù)圖回答下列問題：

1、從反應開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應速率為             mol/L·min。
2、根據(jù)右圖寫出該反應的化學方程式             ，該反應的平衡常數(shù)表達式為K =              。
3、第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如右圖，則該反應的正反應是  （填“放熱”或“吸熱”）反應，反應的平衡常數(shù)    （填“增大”、“減小”或“不變”。下同），B的反應速率        。
4、若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是        （用圖中a、b、c的編號回答）

在一密閉容器中充入1mol H₂和1mol I₂(g)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H₂(g)+I₂(g) 2HI(g) DH<0。下列說法正確的是

A．保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應速率不變

B．保持容器容積不變，向其中加入1molAr，壓強增大，平衡正向移動

C．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molAr，化學平衡常數(shù)增大

D．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1mol H2(g)和1mol I2(g)，化學平衡不移動

在恒容的密閉容器中，下列反應分別達到平衡后，有關說法正確的是

A．2HI（g）H2（g）+I2（g）；DH>0，若降低溫度，顏色加深，壓強增大

B．2NO2（g）N2O4（g）；DH<0，充入氬氣，壓強增大，紅棕色變淺

C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；DH<0，升溫后，平均相對分子質(zhì)量減小

D．3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）；DH<0，加入鐵后，F(xiàn)e3O4將增加

一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應：S₂Cl₂(橙黃色液體)+Cl₂(氣) 2SCl₂(鮮紅色液體)DH=－61.16kJ·mol^-1。下列說法正確的是

A．單位時間里生成n mol S2Cl2的同時也生成n mol SCl2

B．達到平衡時，若升高溫度，壓強不變，氯氣轉(zhuǎn)化率增大

C．達到平衡時，單位時間里消耗n mol S2Cl2的同時也生成n molCl2

D．加入氯氣，平衡向正反應方向移動，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高

已知某可逆反應：mA(g)+nB(g)xC(g) DH=" Q" kJ/mol ，在密閉容器中進行下圖表示反應在不同時間t ，溫度T和壓強P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關系曲線，則

A．T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，Q＞0

B．T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＜0

C．T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＜0

D．T1＜T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，Q＜0

一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應C0(g)+H₂0(g) C0₂(g)+H₂(g)，部分數(shù)據(jù)見下表(表中t₂>t₁）：

下列說法正確的是

A．反應在t1 min內(nèi)的平均速率為

B．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%

C．該溫度下反應的平衡常數(shù)為1

D．其他條件不變，若起始時n(C0)="0.60" mol, n(H20)=" 1.20" mol,則平衡時n(C02)=" 0." 20 mol