Question

（6分）聯氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱。
（1）已知：2NO₂(g)===N₂O₄(g) △H=-57.20kJ·mol^-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂(g)N₂O₄(g)達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是     (填字母）。

A．減小NO2的濃度	B．降低溫度
C．增加NO2的濃度	D．升高溫度

（2）25℃時，1.00gN₂H₄(l)與足量N₂O₄(l)完全反應生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(l)的△H=      kJ·mol^-1。
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c(NO₂)="0.0300" mol·L^-1、c(N₂O₄)="0.0120" mol·L^-1。則此溫度下平衡常數K=____________

Answer 1

（1）BC（2）-1224.96 kJ·mol^-1（3）K=13.3

（1）該反應放熱，降低溫度，反應向正向進行（tip：的箭頭方向指向加熱時反應移動方向），選B。增加反應物濃度，反應向正向進行，選C
（2）由化學方程式列等式解出=
（3）根據化學平衡常數