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（15分）某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中溶解程度進行研究。在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，HA的電離度為0.10；在苯中部分發生雙聚，生成(HA)₂。該平衡體系中，一元有機弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數為K，K=C（HA）_B/C（HA）_W=1.0，即達到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1∶1；已知：lg2=0.3，lg3=0.5  其他信息如下：

25℃平衡體系（苯、水、HA）	平衡常數	焓變	起始總濃度
在水中，HA  ===    H＋＋A－	K1	△H1	3.0×10－3 mol·L－1
在苯中，2HA ==     (HA)2	K2	△H2	4.0×10－3 mol·L－1

回答下列問題：
（1）計算25℃時水溶液中HA的電離平衡常數K₁=            。
（2）25℃，該水溶液的pH為         ，在苯體系中HA的轉化率為__________。
（3）25℃混合體系中，HA在苯中發生二聚，若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足，則反應向_______方向進行。
（4）在苯中，HA自發進行發生二聚：2HA(HA)₂，已知該二聚反應的反應熱數值約為活化能的5/9 。下列能量關系圖最合理的是          。

（5）下列有關該混合體系說法不正確的是          。
A．用分液漏斗分離得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，則上述平衡均正移，且c(HA)均減小。
B．升高溫度，HA的電離平衡常數K₁和2HA（HA）₂的平衡常數K₂均變大。
C．若用酸堿中和滴定的分析方法，可以測出HA的起始總濃度。
D．在25℃時，若再加入一定量的HA固體，則水和苯中HA的起始總濃度之比仍為3:4。
（6）在25℃時，用0.1000mol/L氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液，請在下圖中畫出滴定曲線示意圖。

工業制硫酸中的一步重要反應是SO₂在400～500℃下催化氧化，2SO₂+O₂2SO₃這是一個正反應放熱的可逆反應。下列有關說法中錯誤的是（   ）

A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率

B．上述條件下，SO2不可能100％轉化為SO3；

C．達到平衡狀態時，SO2濃度與SO3濃度相等

D．達到平衡狀態時，SO2的消耗速率與SO2的生成速率相等

在一定條件下，向2L密閉容器中充入3molX氣體和1molY氣體，發生下列反應：2X(氣)+Y(氣) 3Z(氣)+2W(氣)，在某時刻測定出的下列各生成物的濃度，一定不正確的是

A．c（Z）=0.45mol/L	B．c（Z）=1.20mol/L
C．c（W）=1.00mol/L	D．c（W）=0.80mol/L

某溫度下，C和H₂O(氣)在密閉容器中發生下列反應：
C(固)+H₂O(氣) CO(氣)+H₂(氣)；  CO(氣)+H₂O(氣) CO₂(氣)+H₂(氣) 當反應達到平衡時，測得c（H₂）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，則CO₂的濃度為（  ）

A．0.1mol/L

B．0.9mol/L

C．1.8mol/L

D．1.9mol/L

（8分）往容積為10L的密閉容器內通入40molN₂和120molH₂，在一定條件下進行反應，經2s后達到平衡狀態，平衡時c(N₂)為2mol/L。
（1）用H₂的濃度變化表示2s內的平均速率為             。
(2) 氮氣的轉化率是          。  
(3) 平衡時混合氣體中氨的體積分數是          。
(4) 容器內反應前后壓強比是         。

下列說法不正確的是（  ）                   

A．化學反應的速率越大，化學反應的限度越大

B．化學反應中既有物質變化，又有能量變化

C．化學反應的實質是舊鍵的斷裂，新鍵的形成

D．可逆反應達到化學平衡狀態，反應依然在進行

(12分) 在實驗室,可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：

（1）右側試管中的盛放的是                ，導氣管的下端不能插入液面以下，其目的是              。
（2）寫出實驗室制取乙酸乙酯的化學反應方程式                        ，該反應的類型是          。
（3）該反應是典型的可逆反應，若不把生成的乙酸乙酯及時蒸餾出來，反應一段時間后，就會達到化學平衡狀態。下列能說明該反應已達到化學平衡狀態的有(填序號)　　　　　　　　。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水；
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸；
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸；
④正反應的速率與逆反應的速率相等；
⑤混合物中各物質的濃度不再變化。

已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應Cl₂+H₂O  H⁺ +Cl^- + HClO達到平衡后，要HClO濃度增大，可加入（   ）

A．Na 2SO3固體

B．水

C．CaCO3固體

D．NaOH固體

對于反應2NO₂(g) N₂O₄(g)，在一定條件下達到平衡，在溫度不變時，欲使的比值增大，應采取的措施是(　　)
①體積不變，增加NO₂的物質的量　
②體積不變，增加N₂O₄的物質的量　
③使體積增大到原來的2倍 ④充入N₂，保持壓強不變

A．①②	B．②③
C．①④	D．③④

將2 mol A和1 mol B充入一個密閉容器中，在一定條件下發生：2A（g）+B（g）xC(g)達到平衡，測得C的物質的量分數為c%；若開始充入容器中的是0.6 mol A，0.3 mol B和1.4 mol C，達平衡時C的物質的量分數仍為c%，則x的值可能為

A．2

B．3

C．4

D．5