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對于反應2NO₂(g)

N₂O₄(g)，在一定條件下達到平衡，在溫度不變時，欲使的比值增大，應采取的措施是(　　)
①體積不變，增加NO₂的物質的量　
②體積不變，增加N₂O₄的物質的量　
③使體積增大到原來的2倍 ④充入N₂，保持壓強不變

A．①②	B．②③
C．①④	D．③④

由于反應前后體積都是不變的，所以，加入NO₂還是加入N₂O₄都是相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以①②不正確。③④都是相當于降低壓強，平衡向逆反應方向移動，二者比值增大，答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：K_sp(RCl)=1.8×10^—10，K_sp(RI)=1.5×10^—16，K_sp(R₂CrO₄)=2.0×10^—12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，R⁺濃度大小順序正確的是

A．RCl>RI> R₂CrO₄	B．RCl> R₂CrO₄>RI
C．R₂CrO₄>RCl>RI	D．R₂CrO₄>RI>RCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，對于反應：2SO₂(g)+O2(g)

2SO₃(g)，下列操作能增大反應速率并使平衡右移的是( )

A．降低體系溫度

B．增大體系容積

C．移去SO₃

D．通入O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)某溫度時，在2 L密閉容器中氣態物質X和Y反應生成氣態物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。
（1）根據下表中數據，畫出X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線：(3分)

（2）體系中發生反應的化學方程式是_____________________________；(3分)
（3）列式計算該反應在0 min～3 min時間內v(Z)="=" ________________________________；(保留至小數點后三位)(3分)
（4）該反應達到平衡時反應物X的轉化率等于______________________。(2分)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：2A(g)＋3B(g)

2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的轉化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L^－¹·s^－¹，下列推斷正確的是(　　)
A．v(C)＝0.2 mol·L^－¹·s^－¹ B．z＝3 C．B的轉化率為25% D．C的體積分數為28.6%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，C和H₂O(氣)在密閉容器中發生下列反應：
C(固)+H₂O(氣)

CO(氣)+H₂(氣)； CO(氣)+H₂O(氣)

CO₂(氣)+H₂(氣) 當反應達到平衡時，測得c（H₂）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，則CO₂的濃度為（）

A．0.1mol/L

B．0.9mol/L

C．1.8mol/L

D．1.9mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）現在普遍應用的工業合成氨的方法是哈伯于1905年發明的，但此法反應物的轉化率不高。
（1）已知1 mol N₂(g)與適量H₂(g)完全反應，當生成NH₃(g)0.1mol時，放出9.22kJ熱量，寫出反應的熱化學方程式：                                       。
（2）若該反應在298K、398K時的化學平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁     K₂（填“＞” “="”" 或 “＜” ）。
（3）在一定溫度下，向容積不變（始終為10L）的密閉容器中加入2 mol N₂、8 mol H₂及固體催化劑。10分鐘后反應達到平衡狀態，容器內氣體壓強變為起始的80％，此時氨氣的體積分數為          ，用氮氣表示的反應速率：                  。若想提高氨氣的產率，根據化學平衡移動原理，請提出合理的建議：                     （任意寫一條）。
（4）在上述相同條件下，若起始時加入4 mol NH₃、2 mol H₂及固體催化劑，反應達到平衡時NH₃的體積分數比(3)中          （填“大”、“小”或“相等”）。
（5）隨著對合成氨研究的發展，2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到570℃的電解池中，采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨（裝置如右圖）。在電解法合成氨的電解池中               (填“能”或“不能”) 用水作電解質溶液的溶劑，原因是              。