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一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖的是
 

A．CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0

B．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)；△H＞0

C．CH3CH2OH (g)CH2＝CH2(g) + H2O(g)；△H＞0

D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)；△H＜0

500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO₂存在如下平衡2NO₂(g)N₂O₄(g) ，平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO₂，下列說法正確的

A．容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺

B．反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．NO2的轉(zhuǎn)化率變小

D．N2O4的體積分?jǐn)?shù)一定增大

已知反應(yīng) 2NH₃N₂ + 3H₂，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應(yīng)1/2 N₂ + 3/2 H₂NH₃的平衡常數(shù)為

A．4

B．2

C．1

D．0.5

有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)可移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)間這兩只容器中分別充入等量的體積比為2∶1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等，如圖。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間A容器比B容器         （多、少），A容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B容器中                    （大、小）。
（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量的He，
A容器中化學(xué)平衡_____________移動(dòng)（向左、向右、不移動(dòng)）。
B容器中化學(xué)平衡                     移動(dòng)(向左、向右、不移動(dòng)）。
（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中再通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO₃的百分含量                          。B容器中SO₃的百分含量                     。（增大、減小、不變。）

某一密閉容器中充入NO₂，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)。達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(    )

A．NO2的消耗速率與NO的生成速率相等

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

C．NO和O2的消耗速率之比為2∶1

D．容器中各組分物質(zhì)的濃度比為[NO2]：[NO]：[O2]＝2:2:1

在體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2AB(g)+C(s)，達(dá)到平衡后，升高溫度使容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是(    )                                             

A．若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則A為非氣體

B．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A為非氣體

C．在平衡體系中加入少量的C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無影響

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
A、生成C的速率等于消耗A的速率的2倍
B、單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B
C、A、B、C的濃度不再變化
D、A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2

下列說法正確的是（    ）

A．如果反應(yīng)是放熱的，則不需要加熱反應(yīng)就會(huì)發(fā)生

B．合成氨反應(yīng)中使用催化劑，能使原來不能發(fā)生的反應(yīng)變成可發(fā)生的反應(yīng)

C．反應(yīng)2NO2N2O4在恒容容器中進(jìn)行，當(dāng)體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．對(duì)于反應(yīng)2SO2 + O22SO3 ，2 mol SO2與足量O2反應(yīng)能生成2 mol SO3

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g)   2Z(g) ，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（  ）

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B．v正(X)=v逆(Z)

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2 :2

D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z

（8分）（1）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
CO和H₂O濃度變化如左下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______mol/(L·min)

（2）t₁℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表。
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；C₁數(shù)值________0.08mol/L（填大于、小于或等于）。
②反應(yīng)在4min～5min問，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________（單選），
表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________（單選)。

A．增加水蒸氣

B．降低溫度

C．使用催化劑

D．增加氫氣濃度