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已知反應 2NH₃

N₂ + 3H₂，在某溫度下的平衡常數為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應1/2 N₂ + 3/2 H₂

NH₃的平衡常數為

A．4

B．2 　

C．1

D．0.5

逆反應的平衡常數就是正反應的平衡常數的倒數，所以該反應的平衡常數是

，答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應 N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），在500℃時，將2molN₂和2molH₂沖入容積為10L的密閉容器中進行反應，達到平衡時，NH₃不可能達到的濃度是（）

A．0.01mol·L^－¹	B．0.02mol·L^－¹
C．0.05mol·L^－¹	D．0.15mol·L^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫（1100⁰C）恒容密閉容器中發生反應：Na₂SO₄(s)+4H₂(g)

Na₂S(s)+4H₂O(g)
下列說法中不正確的是
A.該平衡常數表達式為

B.容器內氣體的質量或壓強保持不變，均可說明該反應已達到平衡狀態
C.若Na₂SO₄足量，改變起始充入H₂的濃度，則達到平衡時的H₂轉化率不變
D.若初始時投入2.84克Na₂SO₄與一定量H₂，反應達到平衡時容器內固體共有2.264克，則Na₂SO₄的轉化率為45%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積相同的A,B兩個密閉容器中，分別充入a mo1 N₂和b mo1 H₂,使它們在同溫度下反應, 并達平衡，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當A中NH₃的體積分數為25%時，則B中NH₃的體積分數為（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．如果反應是放熱的，則不需要加熱反應就會發生

B．合成氨反應中使用催化劑，能使原來不能發生的反應變成可發生的反應

C．反應2NO₂

N₂O₄在恒容容器中進行，當體系壓強不再發生變化時，反應達到化學平衡狀態

D．對于反應2SO₂+ O₂

2SO₃，2 mol SO₂與足量O₂反應能生成2 mol SO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（選做題）（10分）在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是____
A．c(HA)＜c(A^－)                      B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^－)              D．2c（OH^－）＝2c(H⁺)＋[c(HA)－c(A^－)]
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂逸出未畫）物質的量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃²^－（填：“能”或“不能”）         大量共存。
②當pH=7時，溶液中各種離子其物質的量濃度的大小關系是：
                                                  。
③已知在25℃時，CO₃²^－水解反應的平衡常數即水解常數K_h=

=2×10^－⁴，當溶液中c(HCO₃^－)︰c(CO₃²^－)=2︰1時，溶液的pH= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I： CO(g) ＋ 2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH₁
反應II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)

CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂
①上述反應符合“原子經濟”原則的是（填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數據判斷ΔH₁ 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CH₃OH)＝ 0.8 mol／L，則CO的轉化率為，此時的溫度為（從上表中選擇）。
④恒溫、恒容時，下列情況不能說明反應I已經達到化學平衡狀態的是________________。

a、容器各物質的濃度保持不變； b、容器內壓強保持不變；

c、υ(CO)消耗==1/2υ(H₂)生成　 d 、容器內的密度保持不變
（2）25℃、101kPa時，燃燒16g液體甲醇生成CO₂和H₂O(l)，放出的熱量為363.26kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：。
（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計一個燃料電池電解Na₂SO₄溶液(圖如下)。請根據圖示回答下列問題：

①通入甲醇蒸氣的電極應為       極（填寫“正”或“負”），   該電極上發生的電極反應是       （填字母代號）。
a.2CH₃OH —12 e^-+3O₂=== 2CO₂ + 4 H₂O
b.CH₃OH—6 e^-+ 8 OH^- ="==" CO₃^2- + 6H₂O
c.O₂+ 2H₂O + 4 e^-="==" 4OH^-  　　　　　
d.O₂— 4 e^-+ 4H⁺="==" 2H₂O
②寫出電極A的名稱        。寫出B電極的電極反應式                       。
③當酸性甲醇燃料電池消耗3.36 L 氧氣時（折合為標準狀況），理論上電解Na₂SO₄溶液生成氣體的總物質的量是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在三個2L恒容的容器中，分別發生反應A(g)+3B(g)