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在一個固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B發生反應：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，達到平衡時C的濃度為W mol·L^－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質及其量，達到平衡后C的濃度仍為W mol·L^－1的是(　　)

A．4 mol A＋2 mol B	B．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D
C．3 mol C＋1 mol D	D．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B

(10分))對于A＋2B(氣)??nC(氣)＋Q在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：
(1)A量的增減，平衡不移動，則A為______態。
(2)增壓，平衡不移動，當n＝2時，A的狀態為________；當n＝3時，A的狀態為______。
(3)若A為固體，增大壓強，C的組分含量減少，則____。
(4)升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為________反應。

（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚。
（1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
① 2H₂(g) + CO(g)  CH₃OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol^－1
② 2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1
③ CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol^－1
總反應：3H₂(g) + 3CO(g)  CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)的ΔH＝ ___________；
（2）已知反應②2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某溫度下的平衡常數為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol·L－1）	0.44	0.6	0.6

①比較此時正、逆反應速率的大小：v_正 ______ v_逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CH₃OH后，經10 min反應達到平衡，此時c(CH₃OH) ＝ _________；該時間內反應速率v(CH₃OH) ＝ __________。
（3）在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為、及。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：
與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②_______________；______________________________________________；
③_______________________________________________；
該反應的_________0，判斷其理由是__________________________________；

（6分）如圖所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，
起始時V_A=V_B="aL" 。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發生下列反應：X + Y  2Z + W；正反應為放熱反應，(四物質均為氣體)。達到平衡時。VA="1.2a" L，試回答：  (A在的活塞可移動)  
 
_      A               B
（1）A中的X的轉化率 α_A=__________；
（2）A、B中X的轉化率α_A ______α_B  (填“>、=、<”)
（3）打開K，一段時間后又達到平衡時，A 的體積為_______ L(連通管中的氣體體積不計)

（10分）在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發生如下反應：
CO(g)＋H₂O(g)??CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0
（1）CO和H₂O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝________mol/(L·min)．t₁℃時物質濃度(mol/L)的變化

時間/min	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

 
(2)t₁℃(高于850℃)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表．
①表中3 min～4 min 之間反應處于________狀態；c1________0.08 mol/L(填“>”“<”或“＝”)．
②反應在4 min～5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5 min～6 min之間數值發生變化，可能的原因是________(單選)．
a．增加水蒸氣　　　　b．降低溫度        c．使用催化劑          d．增加氫氣濃度

（4分）恒溫恒壓下，向某可變容積的密閉容器中充入3 L A和2 L B，發生如下反應：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋yD(g)，達到平衡時C的體積分數為m%，若維持溫度、壓強不變，將0.6 L A、0.4 L B、4 L C、0.8 L D作為起始物質充入密閉容器內，達到平衡時C的體積分數仍為m%，則x＝________，y＝________.

下列不可能屬于可逆反應的是

A．氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸

B．與在一定條件下可以生成，同時又可分解為和

C．電解水生成和，氫氣和氧氣轉化成

D．溶于水和分解

（11分）在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）達平衡的時間是     ，理由是                                      。
（2）右圖中表示NO₂的變化的曲線是             。用O₂表示從0~2 s內該反應的平均速率v=                  。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是             。
a．v(NO₂) = 2v(O₂)             b．容器內各物質的濃度保持不變
c．v_逆(NO) = 2v_正(O2)          d．達到化學平衡時，NO將完全轉化為NO₂
（4）能增大該反應的反應速率是         。
a．及時分離除NO₂氣體          b．適當升高溫度 
c．增大O₂的濃度               d．選擇高效催化劑

在一定條件下，反應：2NO＋O₂2NO₂在定容容器中發生，對該反應達到平衡的標志的描述中，錯誤的是
①混合氣體的總分子數不再變化   ②混合氣體的顏色不再變化    ③容器的總壓強不再變化  ④混合氣體的總質量不再變化    ⑤混合氣體的密度不再變化   ⑥單位時間內生成n mol的NO，同時消耗n mol的NO₂      ⑦反應的溫度不再發生變化(絕熱條件)

A．①②③⑦

B．④⑤⑥

C．①②④

D．③⑦⑤⑥

(共8分)
在2 L恒容密閉容器中，800 ℃時反應2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)如圖中表示NO₂的變化的曲線是                      。

(2)求 2 s末用氧氣表示的平均反應速率v(O₂)=                    
(3)求達平衡時NO的轉化率為                            
(4)能說明該反應已經達到平衡狀態的是               。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)                    b．容器內壓強保持不變
c．v(NO)_逆＝2v(O₂)_正                           d．容器內的密度保持不變
(5)能夠使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是               。
a．及時分離出NO₂氣體               b．增大O₂的濃度