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在一定條件下，反應：2NO＋O₂

2NO₂在定容容器中發生，對該反應達到平衡的標志的描述中，錯誤的是
①混合氣體的總分子數不再變化 ②混合氣體的顏色不再變化 ③容器的總壓強不再變化 ④混合氣體的總質量不再變化 ⑤混合氣體的密度不再變化 ⑥單位時間內生成n mol的NO，同時消耗n mol的NO₂ ⑦反應的溫度不再發生變化(絕熱條件)

A．①②③⑦

B．④⑤⑥

C．①②④

D．③⑦⑤⑥

2NO＋O₂

2NO₂兩邊的氣體系數不相等的可逆反應。在恒容條件下，氣體的總質量、密度為常量，不能做為平衡的判定標準，排除④⑤；⑥均表明的是逆反應速率，并不能表明正逆反應速率相等，排除。故答案為B

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，恒容密閉容器中，充入一定量的NO和O₂，發生2NO+ O₂

2NO₂，反應達到平衡的標志是
① NO、O₂、NO₂分子數目比是2：1：2   ②反應混合物中各組分物質的濃度相等
③混合氣體的顏色不再改變             ④混合氣體的密度不再改變
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再變化  ⑥ υc（O₂）(正) = υ c（NO₂）(逆)=１：２

A．②

B．①②

C．②③④

D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）氨的合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）；△H= —92．4 KJ·mol^—1。現在500℃、20 MPa時，將N₂、H₂置于一個容積為2 L的密閉容器中發生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如圖。

回答下列問題：
（1）10 min內以NH₃表示的平均反應速率；
（2）在10 ~20 min內：NH₃濃度變化的原因可能是；

A．加了催化劑

B．縮小容器體積

C．降低溫度

D．增加NH₃物質的量

（3）第1次平衡的時間范圍為：             ，第2次平衡的時間范圍為：             ，
第1次平衡：平衡常數K₁ =            （帶數據的表達式），第2次平衡時NH₃的體積分數          ；
（4）在反應進行至25 min時：
①曲線發生變化的原因：
②達第二次平衡時，新平衡的平衡常數K₂     K₁（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）在25~40 min時，計算合成氨過程中的反應熱△H=                 。
（6）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發生下列反應：
N₂（g） + 3H₂O（1）

2NH₃（g） +

O₂（g）；△H =" a" kJ·mol^—1
進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^-6mol）	4．8	5．9	6．0

①此合成反應的a 0；ΔS 0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
②已知：N₂（g） + 3H₂（g）

2NH₃（g） ΔH= －92 ．4kJ·mol^—1
2H₂（g） + O₂（g） = 2H₂O（l） = －571．6kJ·mol^—1
則常溫下氮氣與水反應生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(9分)某溫度時，在2 L密閉容器中氣態物質X和Y反應生成氣態物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如下表所示。

(1)根據下表中數據，在下圖中畫出X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線：

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

(2)體系中發生反應的化學方程式是___________________________________________；
(3)列式計算該反應在0～3 min時間內產物Z的平均反應速率：___________________；
(4)該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于；
(5)如果該反應是放熱反應。改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：1______________，2______________，3______________。