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可逆反應(yīng)A(g) + B(g)  2C(g)在固定容積的密閉容器中進行。若向容器中充入1molA和1molB，在T℃達平衡時，C的體積分數(shù)為m%；若向容器中充入2molC，T℃達平衡時，C的體積分數(shù)為n%；若向容器中充入1molC，T℃達平衡時，C的體積分數(shù)為p%。則m、n、p的關(guān)系是  　　　　

A．m =" n" = p

B．n > p >m

C．m =" n" > p

D．n > m >p

.對于可逆反應(yīng)  2AB₃(g)  A₂(g) ＋ 3B₂(g) △H>0，下列圖像正確的是

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，673K、30MPa下，n(NH₃)和n(H₂₎隨時間的變化關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是 

A．點c處反應(yīng)達到平衡

B．點d (t1時刻)和點e (t2時刻)處n(N2)不一樣

C．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比上圖中的d點值要大

D．點a的正反應(yīng)速率比點b的小

. (14分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

|溫度/ ℃	700	900	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003 mol·L^-1·s^-1。，則6s時c(A)=      mol·L^-1， C的物質(zhì)的量為      mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為     ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為         ；
(3)判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為      (填正確選項前的字母)：   
a．壓強不隨時間改變    b.氣體的密度不隨時間改變
c. c(A)不隨時問改變     d.單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等   
(4)1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為             。

(8分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol·L^－1，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L。min)，且此時A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3∶5。求：
（1）此時A的濃度為           .反應(yīng)開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量          
（2）B的平均反應(yīng)速率           .
（3）x的值是多少           .
（4）下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          。
A．溶器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B．A的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內(nèi)消耗3nmolA的同時消耗nmolB
E. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

已知某溫度下，反應(yīng) SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的平衡常數(shù)K=0.24，下列說法正確的是

A．該溫度下反應(yīng)2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g) 的平衡常數(shù)為0.48

B．若該反應(yīng)ΔH <0，則升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)K減小

C．若升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．改變條件使平衡正向移動，則平衡時n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小

在恒容密閉容器中，CO與H₂發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)達到平衡后，若只改變某一條件，下列示意圖正確的是

某溫度下，在恒容密閉容器中充入NO₂，發(fā)生反應(yīng)2NO₂(g) N₂O₄(g)  ΔH <0，達到平衡后，下列說法不正確的是

A．再充入少量NO2，達平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率升高

B．再充入少量NO2，達平衡后NO2的體積分數(shù)增大

C．再充入少量N2O4，達平衡后NO2的體積分數(shù)減小

D．升高溫度，體系的顏色加深

現(xiàn)有甲、乙兩個實驗，進行反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；丙、丁兩個實驗，進行反應(yīng)H₂(g)+I₂(g) 2HI(g) ?H=-akJ?mol^—1,實驗條件和起始投料如下表所示，以下結(jié)論正確的是

A．甲組中，若平衡時N2和NN3的轉(zhuǎn)化率分別為α1 和α2，則α1 +α2=1

B．乙組中，平衡Ⅱ中NH3的濃度是平衡Ⅰ的二倍

C．丙組中，若達平衡時Ⅰ中放熱Q1kJ, Ⅱ中吸熱Q2kJ，則Q1+Q2=a

D．丁組中，達平衡所需時間：Ⅰ小于Ⅱ

反應(yīng)mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是

A．n＞p

B．x點表示的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

C．x點比y點時的反應(yīng)速率慢

D．若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大