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已知某溫度下，反應 SO₂(g)＋NO₂(g)

SO₃(g)+NO(g)的平衡常數K=0.24，下列說法正確的是

A．該溫度下反應2SO₂(g)＋2NO₂(g)

2SO₃(g)+2NO(g) 的平衡常數為0.48

B．若該反應ΔH <0，則升高溫度化學平衡常數K減小

C．若升高溫度，逆反應速率減小

D．改變條件使平衡正向移動，則平衡時n(NO₂)/n(NO)一定比原平衡小

根據化學方程式的計量數可知，選項A中反應的平衡常數是K＝0.24²，選項A不正確；如果正反應是放熱反應，則升高溫度平衡向逆反應方向進行，平衡常數減小，選項B正確；升高溫度，正逆反應速率都是增大的，選項C不正確；選項D不正確，因為不能確定改變的反應條件，所以正確的答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應

達到平衡的標志的是：
（1）C的生成速率與C的分解速率相等；
（2）單位時間內a mol A生成，同時生成3a mol B；
（3）A、B、C的濃度不再變化；
（4）混合氣體的總壓強不再變化；
（5）混合氣體的物質的量不再變化；
（6）單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；
（7）A 、B、C的分子數目比為1:3:2。
A、（2）（4）（5）
B、（2）（7）
C、（1）（3）（4）
D、（5）（6）（7）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬鹵化物跟鹵素化合可生成多鹵化物，如：KI+I₂

KI₃，有關KI₃的敘述中不正確的是

A．I₂在KI溶液中溶解度增大是由于生成I₃^－離子

B．I₃^-在溶液中存在下列平衡I₃^-

I₂+I^－

C．KI₃溶液遇淀粉不變藍色

D．將Cl₂通入KI₃溶液中，I₃^-濃度減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H₂(g)+I₂(g)

2HI(g), 現有相同容積的體積可變的兩個絕熱容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，起始溫度相同的條件下分別達到平衡。下列說法正確的是

A．平衡時甲、乙兩容器體積相等

B．平衡時甲、乙兩容器中c(H₂)相等

C．平衡時甲、乙兩容器中反應速率v(H₂)相等

D．平衡時甲、乙兩容器中氣體總的物質的量相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)： CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)，甲醇生成量與時間的關系如圖所示。下列有關說法正確的是.

A．在300 ℃條件下，t₁時刻該反應達到化學平衡

B．在500 ℃條件下，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)為n_B/(3t₁) mol/L

C．在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，則氫氣的濃度減小

D．由圖像說明該反應的正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應A(g) + B(g)

2C(g)在固定容積的密閉容器中進行。若向容器中充入1molA和1molB，在T℃達平衡時，C的體積分數為m%；若向容器中充入2molC，T℃達平衡時，C的體積分數為n%；若向容器中充入1molC，T℃達平衡時，C的體積分數為p%。則m、n、p的關系是　　　　

A．m =" n" = p

B．n > p >m

C．m =" n" > p

D．n > m >p

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在某一容積為2L的密閉容器內，加入0.8 mol 的H₂和0.6 mol 的I₂；在一定的條件下發生如下反應：H₂(g) ＋ I₂(g) 2HI(g) ΔH﹤ 0。反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：

（1）根據圖1數據，反應開始至達到平衡時，平均速率V（HI）為___________。(精確到小數點后第3位)
（2）反應達到平衡后，第8分鐘時，若升高溫度， HI濃度的變化正確的是___________（用圖2中a~c的編號回答）。
（3）反應達到平衡后，第8分鐘時，若加入I₂, 則H₂濃度的變化正確的是___________（用圖2中d~f的編號回答）。
（4）反應達到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，請在圖中畫出從第8分鐘開始向后HI濃度的變化情況。