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下列說法中，可以證明反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態的是
A．3v(H2) = 2v(NH3)B．3v正(H2) = 2v逆(NH3)
C．3v(N2) = v(H2)D．2v正(N2) = v逆(NH3)
D
在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態。所以如果反應速率的方向相反，且滿足反應速率之比是相應的化學計量數之比，則就能說明反應已經達到平衡狀態，因此根據方程式可知，選項D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，反應 SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常數K=0.24，下列說法正確的是
A．該溫度下反應2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g) 的平衡常數為0.48
B．若該反應ΔH <0，則升高溫度化學平衡常數K減小
C．若升高溫度，逆反應速率減小
D．改變條件使平衡正向移動，則平衡時n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一化學平衡：mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)(如右圖)表示的是轉化率與壓強、溫度的關系。分析圖中曲線可以得出的結論是(　　)
A．正反應吸熱：m＋n>p＋qB．正反應吸熱：m＋n<p＋q
C．正反應放熱：m＋n>p＋qD．正反應放熱：m＋n<p＋q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有兩個極易導熱的密閉容器a和b（如圖所示），a容器體積恒定，b容器壓強恒定。在同溫同壓和等體積條件下，向a和b兩容器中通入等物質的量的NO2，發生反應： 2NO2N2O4△H＜0，則以下說法正確的是
A．反應起始時兩容器的反應速率va和vb的關系：va＜vb
B．反應過程中兩容器內的反應速率va和vb的關系：va＜vb
C．反應達到平衡時，兩容器內壓強相同
D．反應達到平衡時，兩容器的NO2的轉化率相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(9分)某溫度時，在2  L密閉容器中氣態物質X和Y反應生成氣態物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如下表所示。

(1)根據下表中數據，在下圖中畫出X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線：
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90
(2)體系中發生反應的化學方程式是___________________________________________；
(3)列式計算該反應在0～3 min時間內產物Z的平均反應速率：___________________；
(4)該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于                    ；
(5)如果該反應是放熱反應。改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：1______________，2______________，3______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(共16分)
(1)現有反應：mA(g)＋nB(g)  pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：
①該反應的逆反應為______反應(填“吸熱”或“放熱”)，且m＋n______ p (填“>”、“＝”或“<”)。
②減壓使容器體積增大時，A的質量分數________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)
③若容積不變加入B，則A的轉化率__________，B的轉化率________。
④若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比 將________。
⑤若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________________________________
(2)在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發生如下反應：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：

在第5 min末將容器的體積縮小一半后，若在第8 min末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請在圖中畫出第5 min末到平衡時NH3濃度的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）如圖所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，
起始時VA=VB="aL" 。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發生下列反應：X + Y  2Z + W；正反應為放熱反應，(四物質均為氣體)。達到平衡時。VA="1.2a" L，試回答：  (A在的活塞可移動)  
 
_      A               B
（1）A中的X的轉化率 αA=__________；
（2）A、B中X的轉化率αA ______αB  (填“>、=、<”)
（3）打開K，一段時間后又達到平衡時，A 的體積為_______ L(連通管中的氣體體積不計)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
□SiO2＋□C＋□N2□Si3N4＋□CO
（1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數填在方框內）；
（2）該反應的氧化劑是　　　　　　　，其還原產物是　　　　　　；
（3）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H　　　　零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數值　　　　　（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）若使壓強增大，則上述平衡向　　　　　反應方向移動（填“正”或“逆”）；
（5）若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol/(L.min)，則N2消耗速速率為v(N2)＝　　　　　　mol/(L.min)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容器中充入SO2和只由18O原子組成的氧氣18O 2，在一定條件下反應：
2SO2(g) ＋O 2(g) 2SO3(g)，達到平衡時， 18O存在于（    ）
A．只存在于O 2中
B．只存在于O 2和SO3中
C．只存在于SO2和SO3中
D．SO3、SO2和O 2中都有可能存在

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同步練習冊答案
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