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在一定條件下，可逆反應A₂(g)＋B₂(g) 2C(g)在一個密閉容器中達到平衡時，測得c(A₂)=0.5mol?L^-1， c(B₂)=0.1mol?L^-1，c(C)=1.6mol?L^-1。若A₂、B₂、C的起始濃度分別為a mol?L^-1、b mol?L^-1、g mol?L^-1請確定：
（1）a、g應滿足的關系式為_________。
（2）若反應從正反應方向開始進行，當g＝_________，a有最大值為_________。
（3）若反應從逆反應方向開始進行，當b＝_________，a有最小值為_________。
（4）b的取值范圍為________________。

(10分)在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發生如下反應3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請填寫下列空白：
（1）x值等于________________
（2）A的轉化率為_________________
（3）生成D的反應速率為_________________
（4）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數_________(填變大、變小、不變)
（5）如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加入C和D各mol，要使平衡時各物質的質量分數與原平衡時完全相等，則還應加入________物質_________mol

某固定體積的密閉容器中，加入一定量的A達化學平衡：aA(g) bB(g)+cC(g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A，重新達到平衡時，下列判斷中正確的是

A．若a＝b＋c時，B的物質的量分數變大	B．若a＝b＋c時，B的物質的量分數不變
C．若a＞b＋c時，A的轉化率不變	D．若a＜b＋c時，A的轉化率變大

在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度（mol·L－1）	0.1	0.2	0
平衡濃度（mol·L－1）	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50%
B．反應可表示為X＋3Y2Z
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D．因該反應的熱效應未知，升高溫度，平衡常數可能增大，也可能減小

如圖所示，甲容器容積固定不變，乙容器有可移動的活塞。甲中充入2 mol SO₂和1mol O₂，乙中充入4 mol SO₃和1mol He，在恒定溫度和相同的催化劑條件下，發生如下反應：2SO₃(g)  2SO₂（g）+ O₂ (g)下列有關說法正確的是

A．若活塞固定在6處不動，達平衡時甲乙兩容器中的壓強：P乙=P甲

B．若活塞固定在3處不動，達平衡時甲乙兩容器中SO3的濃度： c(SO3)乙>2c(SO3)甲

C．若活塞固定在3處不動，達平衡時甲乙容兩器中SO2的體積分數：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)甲

D．若活塞固定在7處不動，達平衡時兩容器中SO3的物質的量分數相等

（6分）2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；ΔH＝－196.6kJ/mol。在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入3mol SO₂和2mol O₂及固體催化劑，使之反應。平衡時容器內氣體壓強為起始時的90％。此時
（1）加入3mol SO₂和2mol O₂發生反應，達到平衡時，放出的熱量為     。
（2）保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質的量改為amol SO₂、bmol O₂、cmol SO₃（g）及固體催化劑，欲使起始時反應表現為向正反應方向進行，且平衡時SO₃的體積分數為2/9，a的取值范圍是           。
（3）保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質的量改為3mol SO₂、6mol O₂、3mol SO₃（g）及固體催化劑，則平衡    移動。（填“正向、不、逆向或無法確定是否）

下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是（    ）

A．滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺

B．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知: 2NO2 (g) N2O4 (g)）

C．工業上生產硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率

D．煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成

已知反應mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（    ）

A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

D．若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為n:m

已知反應：FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO₂（g）的K_c＝0.5（1273K）。若起始濃度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO₂）＝0.01 mol·L^－1，請回答：
（1）判斷化學反應進行的方向并計算反應物、生成物的平衡濃度。
（2）CO的轉化率是多少？
（3）增加FeO的量，對平衡有無影響？

反應2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列反應條件有利于生成C的是（  ）

A．低溫、低壓

B．低溫、高壓

C．高溫、高壓

D．高溫、低壓