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反應2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列反應條件有利于生成C的是（  ）
A．低溫、低壓B．低溫、高壓C．高溫、高壓D．高溫、低壓
C

試題分析：根據方程式可知，正反應是體積減小的、吸熱的可逆反應，所以高溫高壓有利于物質C的生成，因此答案選C。
點評：外界條件對化學平衡狀態的影響，關鍵是準確判斷反應特點，然后依據勒夏特列原理。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一定條件下進行如下反應:aX(g)+bY(g)cZ(g),如圖是不同溫度下反應達到平衡時,反應混合物中Z的體積分數和壓強的關系示意圖。

(1)寫出該反應的化學平衡常數表達式:K=    。隨著溫度的升高,K值    (填”增大”“減小”或”不變”)。當反應物起始濃度相同時,平衡常數K值越大,表明    (填序號)。
A．X的轉化率越高B．反應進行得越完全
C．達到平衡時X的濃度越大D．化學反應速率越快
(2)如圖所示,相同溫度下,在甲、乙兩容器中各投入1 mol X、2 mol Y和適量催化劑,甲、乙兩容器的初始體積均為1 L。甲、乙容器達到平衡所用時間:甲    乙(填”>““<“或”=“,下同),平衡時X和Y的轉化率:甲    乙。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某條件下，在2L密閉容器中發生如下反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) △H>0。在三種不同條件下進行，其中NO、O2的起始濃度都為0 mol/L，實驗Ⅰ、Ⅱ反應溫度相同，NO2的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。

請回答下列問題：
（1）請在圖中標上對應的反應溫度（800℃或850℃）。實驗Ⅱ隱含的反應條件是_______________________。
（2）寫出該反應的平衡常數表達式：K=______________。
（3）若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入1mol NO2與1mol NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將_________（填“正向移動”或“逆向移動”或“不移動”）
（4）一定條件下NO2與SO2可發生反應，其方程式為：
NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H>0，將NO2與SO2以體積比置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是     　　 。
A、體系壓強保持不變                      B、混合氣體顏色保持不變
C、SO3和NO的體積比保持不變             D、混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（5）若改變條件，使平衡常數變大，該反應    　　  。
A、一定向正反應方向移動               B、在平衡移動時，正反應速率先增大后減小
C、一定向逆反應方向移動               D、在平衡移動時，逆反應速率先增大后減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，反應A2(g)＋B2(g) 　2AB(g)達到平衡狀態的標志是（   ）
A．單位時間內生成n mol A2的同時，生成n mol的AB
B．容器內的總壓強不隨時間而變化
C．單位時間內生成2n mol AB的同時，生成n mol的B2
D．單位時間內，生成n mol A2的同時，生成n mol的B2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從植物花汁中提取的一種有機物HIn，可做酸、堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn（紅色）H+ + In-（黃色）△H＞0對上述平衡解釋不正確的是
A．升高溫度平衡向正方向移動
B．加入鹽酸后平衡向逆方向移動，溶液顯紅色
C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色
D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，甲容器容積固定不變，乙容器有可移動的活塞。甲中充入2 mol SO2和1mol O2，乙中充入4 mol SO3和1mol He，在恒定溫度和相同的催化劑條件下，發生如下反應：2SO3(g)  2SO2（g）+ O2 (g)下列有關說法正確的是
A．若活塞固定在6處不動，達平衡時甲乙兩容器中的壓強：P乙=P甲
B．若活塞固定在3處不動，達平衡時甲乙兩容器中SO3的濃度： c(SO3)乙>2c(SO3)甲
C．若活塞固定在3處不動，達平衡時甲乙容兩器中SO2的體積分數：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)甲
D．若活塞固定在7處不動，達平衡時兩容器中SO3的物質的量分數相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器中，對于可逆反應A(g)+B(g) 2C(g)，可以判斷達到化學平衡狀態的是
A．體系壓強不變B．單位時間消耗n molA,同時生成2nmolC
C．A的轉化率不變D．容器內氣體密度不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

光氣(COCl2)在塑料等工業中有許多用途，COCl2的分解反應為：COCl2(g)  Cl2(g) + CO(g)　△H =" +" 108 KJ·mol-1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如大圖（每次僅改變一個條件）：
①比較第2 min 反應溫度T(2)與第8 min反應溫度T(8)的高低：T(2)   T(8)
②比較產物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應速率
[分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小　　　　　　　　
③比較第14min時，使平衡移動采取措施可以是                   
④比較第8 min和第16min時，平衡常數K值(分別用K8,K16表示)大小關系是   
⑤COCl2在達平衡時的轉化率中最大的是第          min（范圍）
⑥計算出第4min之后再達平衡的混合氣體中,平均相對分子質量最大數值是      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)如下圖所示，關閉活塞K，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時VA=VB=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發生下述反應：

X+Y2Z+2W+Q；ΔH＜0（X、Y、Z、W均為氣體），達到平衡時，VA=1.2aL。試回答：
（1）A中X的轉化率αA=________。
（2）A、B中X轉化率的關系：αA________αB（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）打開活塞K，一段時間后又達到平衡時，A的體積為________L（連通管中氣體體積不計）。

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同步練習冊答案
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