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將1molCO和1molNO₂充入密閉容器中，在催化劑存在下發生反應 NO­₂(g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g)并達到化學平衡，發現有50%的CO轉化為CO₂。在其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO₂充入上述反應器中，則反應達到化學平衡時，混合氣體中CO₂的體積分數是（   ）

A．

B．

C．

D．

一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發生反應：2N₂O₅(g) 4NO₂(g)+ O₂(g)，△H﹥0.反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．10min時，反應達到平衡

B．該溫度下反應的平衡常數為8

C．0~20min內平均反應速率v(N2O5)=0.05mol?L-1?min-1

D．曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化

關于化學平衡常數，下列說法不正確的是(　　)?

A．化學平衡常數不隨反應物或生成物的濃度的改變而改變?

B．化學平衡常數隨溫度的改變而改變?

C．對于一定溫度下的同一個反應，其正反應和逆反應的化學平衡常數的乘積等于1?

D．溫度越高，K值越大

(14分)已知：①25℃時弱電解質電離平衡數：K_a（CH₃COOH）＝，K_a（HSCN）＝0.13；難溶電解質的溶度積常數：K_ap（CaF₂）＝
②25℃時，mol·L^-1氫氟酸水溶液中，調節溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F^-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：

請根據以下信息回答下列問題：   
（1）25℃時，HF電離平衡常數的數值Ka=           。
（2）25℃時，將20mL 0.10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和20mL 0.10 mol·L^-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：
反應初始階段，兩種溶液產生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是            ，反應結束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^-）           c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3） mol·L^-1HF溶液與 mol·L^-1 CaCl₂溶液等體積混合，調節混合液pH為4.0（忽略調節混合液體積的變化），        （填“有”或“無”）沉淀產生。
（4）已知CH₃COONH₄溶液為中性，又知CH₃COOH溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷NH₄HCO₃溶液的pH          7（填“＞”、“＜”或“＝”）；
將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：?

A．NH4Cl

B．NH4SCN?

C．CH3COONH4

D．NH4HCO3

按(NH₄⁺)由大到小的順序排列是：            （填序號）。
按pH由大到小的順序排列是：            （填序號）

低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為：2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g)  2N₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH<0
在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是   (　　)

A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大

B．單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡

C．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小

D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

在恒溫時，一固定容積的容器內發生如下反應：2NO₂（g） N₂O₄(g) 達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO₂（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO₂的體積分數 (    )

A．不變

B．增大

C．減小

D．無法判斷

下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是 (    )

A．新制的氯水在光照下顏色變淺

B．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后顏色變淺

C．在合成氨的反應中，降溫或加壓有利于氨的合成

D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，已知c(SO₂)_始＝0.4 mol·L^－1，c(O₂)_始＝1 mol·L^－1，經測定該反應在該溫度下的平衡常數K＝19，則此反應中SO₂的轉化量為    (　　)

A．0.24 mol·L－1	B．0.28 mol·L－1
C．0.32 mol·L－1	D．0.26 mol·L－1

在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下發生以下反應：
2A(g)＋B(g)3C(g)。
已知加入1 mol A和2 mol B且達到平衡后，生成了a mol C。
(1)達到平衡時，C在反應混合氣中的體積分數是______(用含a的代數式表示)。
(2)在相同的實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A 和4 mol B，達到平衡后，C的物質的量為______mol(用含a的代數式表示)。此時C在反應混合氣中的體積分數與原平衡相比________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和5 mol B，若要求平衡后C在反應混合氣中的體積分數仍與原平衡相同，則還應加入________ mol C。

I、如下圖所示，在容器A中裝有20℃的水50 mL，容器B中裝有1 mol/L的鹽
酸50 mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO₂和無色N₂O₄的混合氣體，并處于下列平
衡：2NO₂??N₂O₄　ΔH＝－57 kJ/mol，

當向A中加入50 gNH₄NO₃晶體使之溶解；向B中加入2 g苛性鈉時：
(1)C中的氣體顏色__________； (填“變淺”或“變深”)。
(2)若25℃時，起始時僅有NO₂氣體，達到平衡時，c(NO₂)＝0.012 5 mol/L，c(N₂O₄)＝
0.0321mol/L，則NO₂的起始濃度為__________，NO₂的轉化率為__________。
Ⅱ. 在三支容積均為30cm³針筒中分別抽入10cm³NO₂氣體，將針筒前端封閉。
(1)將第二支針筒活塞迅速推至5cm³處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深。
① 推進針筒后顏色變深的原因是                                ；
②一段時間后氣體顏色又變淺的原因是                            
③ 在此過程中，該反應的化學平衡常數將           (填“增大”、“減小”或“不變”，下同）NO₂的轉化率將    。