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在恒溫時，一固定容積的容器內發生如下反應：2NO2（g） N2O4(g) 達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數 (    )
A．不變B．增大C．減小 D．無法判斷
C

試題分析：由于反應物和生成物都是一種，所以再向容器內通入一定量的NO2（g）時相當于增大容器的壓強，平衡向正反應方向移動，NO2的體積分數減小，答案選C。
點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重解題的靈活性，有助于培養學生的靈活應變能力，提高學生分析問題、解決問題的能力
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氨的催化氧化4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1是工業制備硝酸的重要反應。一定條件下將4 mol NH3和5 mol O2混合于固定容積為2 L的密閉容器中，經10 s該反應達平衡，并測得NO的濃度為0.8 mol·L－1。下列判斷正確的是(　　)。
A．以O2濃度變化表示的反應速率為0.064 mol·(L·s)－1
B．反應達到平衡狀態時NH3的轉化率為20%
C．升高溫度能使減小
D．將容器的體積變為4 L，平衡時NO的濃度小于0.4 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應aX(g) + bY(g)  cZ(g)；△H=Q，有下圖所示關系，下列判斷中正確是（   ）
A．a+b < c, Q > 0B．a+b < c, Q < 0
C．a+b > c, Q > 0D．a+b > c, Q < 0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+B(g)2C(g)，當下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態的是      （    ）
①混合氣體的密度②容器內氣體的壓強 ③混合氣體的總物質的量④B物質的量濃度
A．①②④ B．②③ C．②③④ D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業合成氨N2＋3H22NH3反應過程中的能量變化如下圖所示，據圖回答下列問題：

(1)該反應通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中B點升高還是降低__________，理由是________________________________________________________________________。
(2)該反應平衡常數表達式為：K＝__________，當濃度商Qc__________K(填“<”、“>”或“＝”)時，反應向右進行。
(3)450℃時該反應的平衡常數__________500℃時的平衡常數(填“<”、“>”或“＝”)。
(4)一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高H2的轉化率，可以采取的合理措施有__________(填字母代號)。
a．高溫高壓　b．加入催化劑　c．增加N2的濃度　d．增加H2的濃度　e．分離出NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1molCO和1molNO2充入密閉容器中，在催化劑存在下發生反應 NO­2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)并達到化學平衡，發現有50%的CO轉化為CO2。在其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO2充入上述反應器中，則反應達到化學平衡時，混合氣體中CO2的體積分數是（   ）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應mA(固)+nB(氣) eC(氣)+fD(氣)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是
 
A．達到平衡后，加入催化劑，C%不變
B．該反應為放熱反應
C．化學方程式中m+n>e+f
D．達到平衡后，增加A的質量有利于平衡向右移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，發生反應：2SO2 + O2 2SO3經10min后反應達平衡時O2的濃度為0.30mol/L。請計算（寫出計算過程）：
（1）10min內SO2的轉化率；
（2）平衡常數K。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能證明反應：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已經達到平衡狀態的是
①c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2
②單位時間內生成nmolH2的同時消耗nmolI2
③反應速率2v(H2)=2v(I2)= v(HI)
④溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
⑤溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
⑥溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
A．①③B．②⑥C．③⑥D．④⑤

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