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鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H₂S，該反應原理為：
①Fe₃O₄ (s)+3H₂S(g)+H₂ (g)3FcS(s)+4H₂O(g)  △H=a kJ ? mol^-1
②Fe₂O₃(s)+2H₂S(g) + H₂(g)2FeS(s)+3H₂O(g) △H=bkJ ? mol^-1
③FeO(s)+H₂S(g) FeS(s)+H₂O(g)  △H=ckJ· mol^-1
溫度與平衡常數的關系如圖，下列有關說法正確的是

A．a、b、c均小于0

B．壓強越大，H2S的脫除率越高

C．溫度越高，H2S的脫除率越高

D．反應①、②、③的平衡常數表達式相同

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖I可表示N2+3H22NH3的速率時間圖像，t1時刻改變的條件是升高溫度

B．圖Ⅱ可表示用0.1 000 mol/L醋酸滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH溶液得到的滴定曲線

C．圖Ⅲ可表示NO2平衡轉化率與溫度、壓強的變化關系，由圖可知：△H<0、P1<P2

D．圖Ⅳ可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程的pH變化．其中曲線a對應氨水

T℃，向5.0 L恒容密閉容器中充入1.0 molSO₃氣體，發生反應：2SO₃(g) 2SO₂(g)+O₂(g)
△H="+196" kJ/mol，一段時間后達到平衡，測得此過程中從外界共吸收了19.6 kJ的熱量。當溫度度不變時，改變某一條件，下列結論正確的是

硫元素的化合物在生產、生活中有著廣泛的應用。
（1）400℃，1.01× Pa下，容積為1．0L的密閉容器中充入0.5molSO₂，(g)和0.3 molO₂ (g)，發生反應中n(SO₃)和n(O₂)隨時間變化的關系如圖所示。反應的平衡常數K=_______；0到10 min內用SO₂：表示的平均反應速率_________。更具圖中信息，判斷下列敘述中正確的是_____（填序號）。

A．a點時刻的正反應速率比b點時刻的大

B．c點時刻反應達到平衡狀態

C．d點和e點時刻的c(O2)相同

D．若5 00℃，1.01×Pa下，反應達到平衡時，n( SO3)比圖中e點時刻的值大

（2）用NaOH溶液吸收工業廢氣中的SO₂，當吸收液失去吸收能力時，25℃時測得溶液的pH=5.6，溶液中Na^＋,H^＋, HSO- 3,SO2- 3離子的濃度由大到小的順序是__________________
（3）可通過電解法使（2）中的吸收液再生而循環利用（電極均為石墨電極），其工作示意圖如下：

HSO- 3在陽極室反應的電極反應式為_______________________________.
陰極室的產物_________________。

在一定溫度下，飽和氯水中存在平衡：Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^－＋HClO。下列說法中確的是

A．光照一段時間后，增大

B．加入碳酸鈣粉末后，溶液的pH增大

C．加入少量水，由水電離的c(H＋)減小

D．加入NaOH固體，一定有c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(ClO－)）

據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實，其反應的化學方程式為：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) 。 下列敘述正確的是

A．當v(CO2)=2v(CH3CH2OH)時，反應一定達到平衡狀態

B．當平衡向正方向移動時，平衡常數一定增大

C．增大壓強，可提高CO2和H2的轉化率

D．相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量等于1 mol氫分子所具有的能量

已知：是碳酸甲乙酯的工業生產原理。下圖是投料比[]分別為3︰1和1︰1、反應物的總物質的量相同時，的平衡轉化率與溫度的關系曲線。下列說法正確的是

A．曲線b所對應的投料比為3︰1

B．M點對應的平衡常數小于Q點

C．N點對應的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質的量分數為0.58

D．M點和Q點對應的平衡混合氣體的總物質的量之比為2︰1

在密閉容器中通入物質的量濃度均0.1mol·L^-1的CH₄與CO₂，在一定條件下發生反應：
，測得CH₄的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖5，下列有關說法一定正確的是

A．上述反應的△H>0

B．壓強P1>P2>P3>P4

C．1100℃該反應的平衡常數為64mol2·L-1

D．壓強為P4時，在Y點：v(正)<v(逆)

在密閉容器中進行反應：A(g)＋3B(g)2C(g)，有關下列圖像說法的不正確的是

A．依據圖a可判斷正反應為放熱反應

B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑

C．若正反應的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D．由圖d中混合氣體的平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H>0

容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發生下列反應：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如上圖所示，下列說法不正確的是

A．x＝1
B．此條件下，該反應的平衡常數K＝4
C．給乙容器升溫可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉化率
D．甲和乙的平衡轉化率相等