Question

鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H₂S，該反應原理為：
①Fe₃O₄ (s)+3H₂S(g)+H₂ (g)3FcS(s)+4H₂O(g)  △H=a kJ ? mol^-1
②Fe₂O₃(s)+2H₂S(g) + H₂(g)2FeS(s)+3H₂O(g) △H=bkJ ? mol^-1
③FeO(s)+H₂S(g) FeS(s)+H₂O(g)  △H=ckJ· mol^-1
溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法正確的是

A．a(chǎn)、b、c均小于0

B．壓強越大，H2S的脫除率越高

C．溫度越高，H2S的脫除率越高

D．反應①、②、③的平衡常數(shù)表達式相同

Answer 1

A

試題分析：從圖像可知，升高溫度。三個反應的平衡常數(shù)都減小，說明平衡都向逆反應方向移動，逆反應吸熱，正反應放熱，故a、b、c均小于0，A正確；反應①、②是氣體分子總數(shù)增加反應，增大壓強平衡逆向移動，H₂S的脫除率降低，B錯；升高溫度，平衡逆向移動，H₂S的脫除率降低，C錯；因三個反應中氣體的化學計量數(shù)不同，因此平衡常數(shù)的表達式不同，D錯。