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甲醇脫氫可制取甲醛CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g),甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是

A．脫氫反應的△H＜0

B．600K時，Y點甲醇的υ(正) ＜υ(逆)

C．從Y點到Z點可通過增大壓強

D．在t­1K時，該反應的平衡常數為8.1mol·L－1

在溫度、容積相同的2個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器	甲	乙
反應物投入量	1 mol N2、3 mol H2	4 mol NH3
NH3的濃度(mol·L－1)	c1	c2
反應的能量變化	放出a kJ	吸收b kJ
氣體密度	ρ1	ρ2
反應物轉化率	α1	α2

 
（已知N₂(g)＋3H₂(g)     2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1），下列說法正確的是（   ）
A．c₁<c₂<2c₁     B．a＋b>92.4      C．α₁＋α ₂＝1     D．ρ₂＝2ρ₁

對于可逆反應2HI(g) I₂(g)+H₂(g)，下列敘述能夠說明已達到平衡狀態的是

A．各物質的量的濃度比2 : 1 : 1

B．容器內的總壓不隨時間變化

C．斷裂2 mol H－I鍵的同時生成1 mol I－I鍵

D．混合氣體的顏色不再變化時

一定溫度下，將足量固體A加入恒容真空容器中發生可逆反應：2A(s)2B(g)+C (g)，下列能說明反應已達平衡狀態的是
A．混合氣體的密度保持不變             B．容器內B、C的濃度之比為2∶1
C．B的生成速率等于C的消耗速率      D．氣體的體積分數保持不變

可逆反應2HI(g)H₂+I₂(g)在密閉容器中裝入1molHI氣體在一定條件下使它分解，已知有35%發生分解，則容器內混合氣體的總物質的量是

A．1mol

B．0.5mol

C．1.5mol

D．2mol

已知448℃時反應H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的平衡常數是49，則HI(g)H₂(g)+ I₂(g) 在該溫度下的平衡常數是

A．

B．2401

C．7

D．

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．新制的氯水在光照下顏色變淺

B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C．合成 NH3反應，為提高 NH3的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施

D．實驗室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣

化學反應Ｃ(s)＋H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；△H>0達到平衡，下列敘述正確的是

A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

B．加入固體碳，平衡向正反應方向移動

C．加入水蒸氣使容器壓強增大，平衡向逆反應方向移動動

D．減小壓強，平衡向正反應方向移

在一密閉容器中，反應aA（g）bB（g），達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的70%，則

A．平衡向逆反應方向移動了	B．物質A的轉化率減小了
C．物質B的質量分數增加了	D．化學計量數關系：a＞b

現有反應：mA(g)＋nB(g) pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：
(1)該反應的逆反應為________熱反應，且m＋n______p (填“＞”、“＝”或“＜”) 。
(2)減壓時，A的質量分數__________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)
(3)若容積不變加入B，則A的轉化率__________，B的轉化率__________。
(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將__________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量__________。
(6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色__________；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色         。(填“變深”、“變淺”或“不變”)