av大片,国产精品网站在线观看,少妇久久久

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

已知448℃時反應H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)的平衡常數是49，則HI(g)

H₂(g)+

I₂(g) 在該溫度下的平衡常數是

A．

B．2401

C．7

D．

試題分析：化學平衡常數是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以逆反應的平衡常數是正方應平衡常數的倒數。由于逆反應的化學計量數是正方應化學計量數的

，所以該逆反應的平衡常數K＝

＝

，答案選D。

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為減少污染，常將煤轉化為清潔氣體燃料，可將焦炭與水蒸氣反應轉化為氫氣和一氧化碳：C(s)+ H₂O(g)

H₂(g)+ CO(g)

H>0。現在容積固定為2L密閉容器中，加入2mol C(s)和2mol H₂O(g)，在T℃下充分反應，半分鐘后達到平衡，測得H₂為0.75mol。
（1）用H₂O(g)表示反應開始到達到平衡的平均速率                    ；
（2）計算T℃下該反應的平衡常數K=        ；若溫度升高，則反應平衡常數將          （填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）上述條件下該反應達到平衡狀態，下列說法正確的是

A．縮小容器體積，平衡向左移動	B．加入催化劑，CO的產率增大
C．增加碳的量，H₂O(g)的轉化率增大	D．降低溫度，H₂O(g)的轉化率降低

（4）若將上述容器改為恒壓容器（兩個反應器初始容積相同），相同溫度下加入2molC(s)和2mol H₂O(g)，達到平衡后，H₂O(g)的轉化率將（填“增大”“減小”或“不變”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH₂COONH₄)分解反應平衡常數的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄(s)

2NH₃(g)＋CO₂(g) △H =" a" kJ/mol
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度/℃	15．0	20．0	25．0	30．0	35．0
平衡總壓強/kPa	5．7	8．3	12．0	17．1	24．0
平衡氣體總濃度/mol·L^－1	2．4×10^－3	3．4×10^－3	4．8×10^－3	6．8×10^－3	9．4×10^－3

①取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個100L的密閉真空容器中，在25．0 ℃達到分解平衡。則反應熱（填“吸”或“放”） kJ/mol（用含a字母表示）。若將溫度降到15．0 ℃，再次達平衡后氨基甲酸銨固體改變 g
②根據表中數據，列式計算25．0 ℃時的分解平衡常數：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)＋3B(g)

2C(g)達到平衡的標志的是
(1)C的生成速率與C的分解速率相等；
(2)單位時間內生成a mo1A，同時生成3a molB；
(3)A、B、C的濃度不再變化；
(4)混合氣體的總壓強不再變化；
(5)混合氣體的物質的量不再變化；
(6)單位時間內消耗a molA，同時生成3a molB；
(7)A、B、C的分子數目比為1：3：2。
A．(2)(4)(5)B．(2)(7)C．(1)(3)(4)D．(5)(6)(7)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。工業上合成甲醇的反應為：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)；ΔH
（1）已知，該反應在300℃，5MPa條件下能自發進行，則ΔH 0，△S 0（填“＜，＞或＝”）。
（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的 CO與0.58mol H₂的混合氣體充入2L密閉容器發生反應，反應過程中甲醇的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。

①在0～2min內，以H₂表示的平均反應速率為         mol·L^-1·s^-1，CO的轉化率為        。
②列式計算300℃時該反應的平衡常數K＝                                  。
③300℃時，將0.50mol CO、1.00mol H₂和1.00 mol CH₃OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將          。
A．向正方向移動   B．向逆方向移動   C．處于平衡狀態   D．無法判斷
④下列措施可增加甲醇產率的是           。
A．壓縮容器體積                B．將CH₃OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H₂
（3）若其它條件不變，使反應在500℃下進行，在圖中作出甲醇的物質的量濃度隨時間的變化的示意圖。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲醇脫氫可制取甲醛CH₃OH(g)

HCHO(g)+H₂(g),甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是

A．脫氫反應的△H＜0

B．600K時，Y點甲醇的υ(正) ＜υ(逆)

C．從Y點到Z點可通過增大壓強

D．在t₁K時，該反應的平衡常數為8.1mol·L^－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，可逆反應：mA+nBpC達到平衡，若：
(1) A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的大小關系是          ；
(2) A、C是氣體，若增加B的量，平衡不移動，則B應為       態；
(3) A、C是氣體，而且m+n = p，增大壓強可使平衡發生移動，則平衡移動的方向必是         。
(4) 加熱后，可使C的質量增加，則正反應是    反應(選填“放熱”或“吸熱”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積恒定的密閉容器中，充入3molA和1molB發生反應：3A(g)+B(g)

xC(g),達平衡后，C在平衡混合氣中的體積分數為w。若維持溫度不變，按1.2molA、0.4molB、0.6molC為起始物質，達平衡后壓強不變，C的體積分數仍為w，則x的值為
A.1 B.2 C.4 D.1或4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題。已知：
CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g)平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

試回答下列問題
（1）上述正向反應是              反應（填“放熱”或“吸熱”）
（2）要使上述反應的逆反應速率增大且平衡正反應方向移動，下列措施不可行的有
A、加入催化劑    B、增大CO的物質的量以提高體系的壓強
C、降低溫度       D、減小H₂的濃度
（3）向某密閉容器中充入2molCO和4molH₂O(g)，發生反應：CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g)，當反應達平衡時，CO的體積分數為X，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數不等于X的有
A、1molCO(g)+4molH₂O+2molCO₂(g)+2molH₂(g)      B、2molCO(g)+2molH₂O+2molCO₂(g)+2molH₂(g)
C、1molCO(g)+3molH₂O+0.8molCO₂(g)+0.8molH₂(g)   D、1molCO(g)+3molH₂O+1molCO₂(g)+1molH₂(g)
（4）若反應在800℃時進行，設起始CO和H₂O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分數為X；平衡時CO的轉化率為y，則y隨x變化的函數關系式為y=
（5）在VL密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2845KJ（已知CO燃燒熱為283KJ/mol，H2燃燒熱為286KJ/mol），則T℃平衡常數K=             ，T=         K（0℃時T=273K）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學