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乙酸蒸氣能形成二聚分子2CH₃COOH(g) （CH₃COOH）₂ (g)   Δ H<0 ，欲測定單體乙酸的相對分子質量，應采用的條件是（   ）

A．高溫低壓

B．低溫高壓

C．低溫低壓

D．高溫高壓

關節炎病因是在關節滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節易誘發關節疼痛其化學機理為：
① HUr  +  H₂O   Ur^-  +    H₃O⁺   ②Ur^- (aq)+Na⁺(aq)  NaUr(s)
(尿酸)              (尿酸根離子) 
下列對反應②敘述中正確的是(  )

A．反應的△H>0	B．反應的△H＜0
C．升高溫度平衡向正反應方向移動	D．改變溫度不影響平衡移動

密閉容器中一定量的混合氣體發生反應：xA(g)＋yB(g) zC(g)，平衡時，測得A的濃度為0.50 mol/L，在溫度不變時，把容器容積擴大到原來的2倍，使其重新達到平衡，A的濃度為0.30 mol/L，有關敘述不正確的是(　　)

A．平衡一定向右移動	B．B的轉化率降低
C．x＋y>z	D．C的體積分數降低

在相同溫度下，將H₂和N₂兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發生反應：3H₂＋N₂2NH₃。表示起始時H₂和N₂的物質的量之比，且起始時H₂和N₂的物質的量之和相等。下列圖像正確的是(　　)

將一定量的氨基甲酸銨固體置于容積恒定的真空容器中，發生反應：H₂NCOONH₄(s) 2NH₃(g)＋CO₂(g)，在不同溫度下，該反應達平衡狀態時的部分數據如表所示。下列說法正確的是(　　)

溫度	平衡濃度(mol·L－1)
	c(NH3)	c(CO2)
T1	0.1
T2		0.1

 
A．若T₂>T₁，則該反應的ΔH<0
B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄質量增加
C．NH₃體積分數不變時，說明該反應達到平衡
D．T₁、T₂時，轉化的H₂NCOONH₄的物質的量Δn(T₂)＝2Δn(T₁)

在t℃時，向一密閉容器（固定體積）中放入1mol A和1mol B，發生反應A(s) + B(g)  C(g) + 2D(g)達平衡時C的含量為m%，保持溫度不變，若按下列配比的物質放入該容器中，達平衡時C的含量仍為m%的是（ ）

A．2molA和1molB	B．2molD，1molA和1molB
C．2molC和4molD	D．1molC和1molD

可逆反應①X(g)+2Y(g)  2Z(g)、②2M(g)  N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行, 反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示:
下列判斷正確的是（  ）

A．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中, M的體積分數相等

B．達平衡(Ⅰ)時, X的轉化率為

C．達平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14∶15

D．反應①的正反應是吸熱反應

在相同溫度下，體積均為1 L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進行反應。平衡時有關數據如下(已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1)。

容器	甲	乙	丙	丁
起始投料量	2 mol SO2＋1 mol O2	1 mol SO2＋0.5 mol O2	2 mol SO3	2 mol SO2＋2 mol O2
反應放出或吸收的熱量(kJ)	a	b	c	d
平衡時c(SO3) (mol·L－1)	e	f	g	h

 
下列關系正確的是(　　)
A．a＝c；e＝g      B．a>2b；e>2f       C．a>d；e>h     D．c＋98.3e>196.6

用氮化硅(Si₃N₄)陶瓷代替金屬制造發動機的耐熱部件, 能大幅度提高發動機的熱效率。工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅, 其反應如下: 3SiCl₄(g)+2N₂(g)+6H₂(g) Si₃N₄(s)+12HCl(g)   ΔH <0
完成下列填空:
（1）在一定溫度下進行上述反應, 若反應容器的容積為2 L, 3 min后達到平衡, 測得固體質量增加了2. 80 g, 則轉移電子的物質的量為         ，H₂的平均反應速率為　　　　mol/(L·min); 該反應的平衡常數表達式K=　　　　　　　　。
（2）上述反應達到平衡后, 下列說法正確的是　　　　。
a. 其他條件不變, 壓強增大, 平衡常數K減小     
b. 其他條件不變, 溫度升高, 平衡常數K減小
c. 其他條件不變, 增大Si₃N₄物質的量,平衡向左移動
d. 其他條件不變, 增大HCl物質的量,平衡向左移動
（3）一定條件下, 在密閉恒容的容器中, 能表示上述反應達到化學平衡狀態的是　　　　。

A．3v逆(N2)=v正(H2)	B．v正(HCl)=4v正(SiCl4)
C．混合氣體密度保持不變	D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6

（4）若平衡時H₂和HCl的物質的量之比為, 保持其他條件不變, 降低溫度后達到新的平衡時, H₂和HCl的物質的量之比　　　(填“>”、“=”或“<”)。

在某溫度下，體積恒定的密閉容器中加入2 molN₂和4 molH₂，發生如下反應：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。達到平衡時，放出熱量46.2 kJ。求：
（1）達到平衡時，N₂的轉化率為_______________, NH₃的體積分數為             。
（2）若向該容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均為正數，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同。a、b、c取值必須滿足的一般條件是                    ,                     。
（3）科學家發明了使NH₃直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH₃。其電池總反應式為：4NH₃+3O₂＝2N₂+6H₂O，電解質溶液應顯　 　　　　　　（填“酸性” 、“中性” 或“堿性” ），寫出正極的電極反應方程式　　　　　　　　　 　　　。