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可逆反應①X(g)+2Y(g)

2Z(g)、②2M(g)

N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行, 反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示:

下列判斷正確的是（）

A．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中, M的體積分數相等

B．達平衡(Ⅰ)時, X的轉化率為

C．達平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14∶15

D．反應①的正反應是吸熱反應

試題分析：A、所有的化學反應不是吸熱反應就是放熱反應，溫度改變，反應②的平衡將改變，M的體積分數也將改變，錯誤；B、由圖可以看出達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為；2/2.2＝10/11同理可以計算出達平衡（I）時反應①中氣體的物質的量是2×2.8/2.2＝28/11 mol，即物質的量減少了3－2.8/11 ＝ 5/11 mol，所以達平衡（I）時，X的轉化率為5/11，正確；C、由圖可以看出達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為；2/2.2＝10/11，錯誤；D、降低溫度，平衡向右移動，所以反應①的正反應是放熱反應，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如下：

溫度（℃）	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

（1）①寫出工業合成氨的化學方程式_________________________________________。
②由上表數據可知該反應為放熱反應，理由是_____________________________________。
③理論上，為了增大平衡時H₂的轉化率，可采取的措施是。（填序號）
a．增大壓強 b．使用合適的催化劑
c．升高溫度 d．及時分離出產物中的NH₃
（2）原料氣H₂可通過反應 CH₄(g) + H₂O (g)

CO(g) + 3H₂(g) 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的

恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH₄含量的影響如下圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P₁________P₂（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②該反應為_____________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）原料氣H₂還可通過反應CO(g) + H₂O(g)

CO₂ (g) + H₂(g) 獲取。
①T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L^-1，則平衡時CO的轉化率為______，該溫度下反應的平衡常數K值為_________。
②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態的是_____________（填序號）。
a．容器內壓強不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內生成a mol CO₂的同時消耗a mol H₂
d．混合氣中n(CO) : n(H₂O) : n(CO₂) : n(H₂) ＝ 1: 16 : 6 : 6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2SO₂ (g) + O₂ (g)

2SO₃ (g)；ΔH＝－197 kJ·mol^-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2 mol SO₂和1 mol O₂；(乙) 1 mol SO₂和0.5 mol O₂；(丙) 2 mol SO₃。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是

A．容器內壓強P：P_甲＝P_丙 > 2P_乙

B．SO₃的質量m：m_甲＝m_丙 > 2m_乙

C．c(SO₂)與c(O₂)之比k：k_甲＝k_丙 > k_乙

D．反應放出或吸收熱量的數值Q：Q_甲＝Q_丙 > 2Q_乙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下[已知N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol]：下列說法正確的是

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1 mol N₂、3 mol H₂	2 mol NH₃	4 mol NH₃
NH₃的濃度(mol/L)	c₁	c₂	c₃
反應的能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
體系壓強(Pa)	p₁	p₂	p₃
反應物轉化率	α₁	α₂	α₃

A．2c₁>c₃　　B．a＋b>92.4 C．2p₂<p₃ D．α₁＋α₃<1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
Fe₂O₃(s)＋3CO(g)

2Fe(s)＋3CO₂(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	1000	1150	1300
K	64.0	50.7	42.9

請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式K＝                       。
（2）該反應為           反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是               （多選項,多選不得分）。
a．容器中壓強不變                b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ_正（CO）＝υ_逆（CO₂）        d．c（CO₂）＝c（CO）
（4）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應經過10min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率
υ(CO)＝            ，CO的平衡轉化率為：               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關節炎病因是在關節滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節易誘發關節疼痛其化學機理為：
① HUr + H₂O