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在容積一定的密閉容器中發生可逆反應：A（g）＋2B（g）2C（g）  ΔH＞0，其他條件不變化，只有溫度變化時，某量隨溫度變化的關系如圖所示。則下列說法中，正確的是

A．若P1＞P2，縱坐標表示A的質量分數

B．若P1＜P2，縱坐標表示C的質量分數

C．若P1＞P2，縱坐標表示混合氣體的平均摩爾質量

D．若P1＜P2，縱坐標表示A的轉化率

一定條件下反應2AB（g）A₂（g）＋B₂（g）達到平衡狀態的標志是
A．單位時間內生成nmolA₂，同時消耗2n molAB
B．容器內三種氣體AB、A₂、B₂共存
C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率
D．容器中各組分的體積分數不隨時間變化

FeCl₃溶液與KSCN溶液混合，發生反應：Fe^3＋（aq）＋SCN^－（aq）[Fe（SCN）]^2＋（aq） △H。其中[Fe（SCN）]^2＋的濃度與溫度T的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．△H＞O

B．反應處于D點時，一定有＞

C．溶液中c（Fe3＋）：A點＞B點

D．T1、T2時相應的平衡常數分別為K1、K2,則K1＜K2

容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發生下列反應：A(g)＋B(g)xC(g） △H＜〈0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應的x=3
B．此條件下，該反應的平衡常數K＝4
C．給乙容器升溫可縮短反應達平衡的時間也能提高平衡轉化率
D．其他條件不變，向甲容器中再充入0.2 mol C，平衡時A的體積分數增大

已知：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H="-49.0" kJ/mol。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1 mol CO₂和3mol H₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化曲線如下圖所示。下列敘述中，正確的是

A．升高溫度能使平衡向正反應方向移動

B．從反應開始到平衡，v(H2)=0.075mol·L-1·min-1

C．3 min時，V(CO2)正 = V(CH3OH)逆

D．反應達到平衡狀態時，CO2的平衡轉化率為75%

在450℃并有催化劑存在下，在體積為1L的密閉恒溫容器中，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO₂+O₂2SO₃
（1）已知：64g SO₂完全轉化為SO₃會放出85kJ熱量。SO₂轉化為SO₃的熱化學方程式是         。
（2）該反應的化學平衡常數表達式K=           。
（3）降低溫度，化學反應速度           。該反應K值將          。壓強將           。（填“增大”或“減小”或“不變”）
（4）450℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫與氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間段是          。

a．10-15min    b．15-20min    c．20-25min    d．25-30min
（5）據圖判斷，10min到15min的曲線變化的原因可能是        （填寫編號）。
a．增加SO₃的物質的量   b．縮小容器體積   c．降低溫度    d.催化劑
（6）在15分鐘時，SO₂的轉化率是          。

以下實驗原理中，不能用勒沙特列原理解釋的是

A．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B．用濃磷酸與KBr反應制備HBr氣體

C．配制FeSO4溶液時，加入一些鐵粉

D．在干燥的HCl氣流里加熱MgCl2·6H2O晶體，得到無水MgCl2

一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO₄(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g)  ΔH＞0
該反應在恒容密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項	x	y
A	反應時間	CO2與CO的物質的量之比
B	反應溫度	逆反應速率
C	體系壓強	平衡常數Ｋ
D	MgSO4的品質	CO的轉化率

 

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污效果更好

B．配制FeCl3溶液時，在溶液中加入少量稀鹽酸

C．等質量粉末狀與塊狀碳酸鈣分別與同濃度的鹽酸反應，粉末狀比塊狀的反應快

D．新制的氯水在光照條件下顏色變淺

某溫度下，已知反應mX(g)+nY(g) qZ(g) ΔH＜0，在一定體積的密閉容器中達到平衡，其他條件不變，下列敘述正確的是

A．若將容器體積變為原來一半，c(Z)為原來的1.8倍，則m+n＜q

B．該反應達到平衡時，加入Y，該反應的ΔH改變增大

C．升高溫度，c(Y)/c(Z)的值減小

D．使用催化劑，就可反應完全