Question

某溫度下，已知反應mX(g)+nY(g) qZ(g) ΔH＜0，在一定體積的密閉容器中達到平衡，其他條件不變，下列敘述正確的是

A．若將容器體積變為原來一半，c(Z)為原來的1.8倍，則m+n＜q

B．該反應達到平衡時，加入Y，該反應的ΔH改變增大

C．升高溫度，c(Y)/c(Z)的值減小

D．使用催化劑，就可反應完全

Answer 1

A

試題分析：A、將容器體積變為原來一半的瞬間Z的濃度是原來的2倍，但最終平衡時c(Z)為原來的1.8倍，這說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，所以正方應是體積增大的，即m+n＜q，A正確；B、反應熱只與反應物與生成物總能量的相對大小有關系，與平衡移動無關，因此該反應達到平衡時，加入Y，該反應的ΔH不變，B不正確；C、正方應是放熱反應，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以升高溫度，c(Y)/c(Z)的值增大，C不正確；D、催化劑只能改變反應速率，而不能改變平衡狀態，所以使用催化劑，反應液不可能反應完全，D不正確，答案選A。