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科目： 來源：不詳 題型：單選題

向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，發生反應SO₂(g)＋NO₂(g)＝SO₃(g)＋NO(g)，其正反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如下圖所示。下列結論中錯誤的是

A．反應在c點達到平衡狀態

B．反應物的濃度：a點大于b點

C．反應物的總能量高于生成物的總能量

D．逆反應速率：c點大于b點

科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是

	反應	縱坐標	甲	乙
A	等質量鉀、鈉分別與足量水反應	H 2質量	鈉	鉀
B	相同質量氨氣，在同一容器中 2NH3N2+3H2    ΔH >0	氨氣的轉化率	500℃	400℃
C	在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3	氨氣的濃度	活性一般的催化劑	活性高的催化劑
D	2molSO2與lmolO2，在相同溫度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)	SO3物質的量	2個大氣壓	10個大氣壓

 

科目： 來源：不詳 題型：單選題

處于平衡狀態的反應2 H₂ S(g) 2H₂(g)+S₂(g) H＞0，不改變其他條件的情況下合理的說法是

A．加入催化劑，反應途徑將發生改變，H也將隨之改變

B．升高溫度，正逆反應速率都增大，H2S分解率也增大

C．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低

D．若體系恒容，注人一些H2后達新平衡，H2濃度將減小

科目： 來源：不詳 題型：單選題

科目： 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下,飽和氯水中存在平衡:Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO。下列說法中正確的是(　　)

A．光照一段時間后,c(HClO)減小

B．加入碳酸鈣粉末后,溶液的pH增大,可以提高HClO濃度

C．加入少量水,由水電離的c(H+)減小

D．加入少量NaOH固體,增大

科目： 來源：不詳 題型：單選題

工業上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr₂和Cr),其流程為:CrCr₂Cr³⁺Cr(OH)₃↓
已知:
(1)步驟①中存在平衡:2Cr(黃色)+2H⁺Cr₂(橙色)+H₂O
(2)步驟③生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)₃(s)Cr³⁺(aq)+3OH^-(aq)
(3)常溫下,Cr(OH)₃的溶度積K_sp=10^-32;且當溶液中離子濃度小于10^-5 mol·L^-1時可視作該離子不存在
下列有關說法中正確的是(　　)

A．步驟①中加酸,將溶液的pH調節至2,溶液顯黃色,Cr濃度增大

B．步驟①中當2v(Cr)=v(Cr2)時,說明反應2Cr(黃色)+2H+Cr2(橙色)+H2O達到平衡狀態

C．步驟②中,若要還原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

D．步驟③中,當將溶液的pH調節至6時,則可認為廢水中的鉻已除盡

科目： 來源：不詳 題型：單選題

科目： 來源：不詳 題型：單選題

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一定溫度下,將NO₂與SO₂以體積比1∶2置于密閉容器中發生NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)　ΔH="-41.8" kJ·mol^-1,測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1∶6,下列說法正確的是(　　)

A．平衡常數K=

B．達到平衡后NO2與SO2的轉化率相等

C．SO3和NO的體積比保持不變可以證明達到平衡狀態

D．在反應過程中可能存在c(NO2)=c(SO2)

科目： 來源：不詳 題型：單選題

NO₂和N₂O₄可相互轉化:2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH<0現將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法中正確的是(　　)

A.圖中共有兩條曲線x和y,其中曲線y表示NO₂濃度隨時間的變化
B.A、B、C、D四個點中,表示化學反應處于平衡狀態的點是B和C
C.反應進行至25 min時,曲線發生變化的原因是加入0.4 mol N₂O₄
D.若要達到與D相同的狀態,在25 min時還可采取的措施是適當縮小容器體積