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在一定溫度下,飽和氯水中存在平衡:Cl₂+H₂O

H⁺+Cl^-+HClO。下列說法中正確的是(　　)

A．光照一段時間后,c(HClO)減小

B．加入碳酸鈣粉末后,溶液的pH增大,可以提高HClO濃度

C．加入少量水,由水電離的c(H⁺)減小

D．加入少量NaOH固體,

增大

A選項,光照HClO分解使平衡右移,HClO均減小;B選項,碳酸鈣消耗H⁺,正確;C選項,加入少量水使HCl、HClO濃度減小,水的電離程度增大,錯誤;D選項,NaOH與H⁺反應,上述比值減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知可逆反應:A(g)＋B(g)

C(g)＋D(g)  ΔH＜0。請回答下列問題:
(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為:c(A)="1" mol/L，c(B)="2.4" mol/L，達到平衡時，A的轉化率為60%，此時B的轉化率為         。
(2)若反應溫度降低，則B的轉化率將        (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)="4" mol·L^-1，c(B)=" a" mol·L^-1，達到平衡后c(C)="2" mol·L^-1，則a=         。
(4)若反應溫度不變,反應物的起始濃度分別為c(A)="c(B)=b" mol/L，達到平衡后c(D)=       。(保留兩位有效數字)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
下列說法錯誤的是

A．反應達到平衡時, X的轉化率為50%

B．反應可表示為

C．增大壓強可使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應mA(g)+nB(g)

pC(g)達到平衡時，測得c(A)為0.5 mol·L^-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L^-1。則下列判斷正確的是(   )
A．化學計量數：m+n<p                   B．平衡向正反應方向移動了
C．物質B的轉化率減小了               D．物質C的質量分數增加了

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NO₂和N₂O₄可相互轉化:2NO₂(g)

N₂O₄(g)　ΔH<0現將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法中正確的是(　　)

A.圖中共有兩條曲線x和y,其中曲線y表示NO₂濃度隨時間的變化
B.A、B、C、D四個點中,表示化學反應處于平衡狀態的點是B和C
C.反應進行至25 min時,曲線發生變化的原因是加入0.4 mol N₂O₄
D.若要達到與D相同的狀態,在25 min時還可采取的措施是適當縮小容器體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發生如下反應：
CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂₍g) △H<0。
（1）CO和H₂O濃度變化如圖，則在該溫度下，該反應的平衡常數K= 。

0～4 min的平均反應速率v(CO)= mol·L^-1·min^-1。若降低溫度，該反應的K值將，該反應的化學反應速率將 (填“增大”“減小”或“不變”)。
（2）在相同容器中發生上述反應，當溫度高于850℃時，容器內各物質的濃度變化如下表。

時間(min)	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3 min~4 min之間反應處于       狀態；c_l數值   0．08 mol·L^-1(填大于、小于或等于)。
②反應在4 min~5 min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是
a．增加水蒸氣    b．降低溫度     c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度
（3）在相同溫度下(850℃)，若起始時c(CO)=1mol·L^-1，C(H₂O)=2mol·L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5 mol·L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態       (填“是”與“否”)，此時v₍_正)       v₍_逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判斷的依據是        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁的以下反應得以進行的原因，可用勒沙特勒原理解釋的是

A．與鹽酸反應產生氫氣

B．在氯氣中燃燒

C．放入硝酸汞溶液中表面形成鋁汞齊

D．一定溫度下，用鋁與氧化鈣反應制得金屬鈣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學用以下實驗用品設計驗證碘化鉀與氯化鐵反應的限度：0.1mol·L^–1KI溶液、0.1mol·L^–1FeCl₃溶液、CCl₄、淀粉溶液、KSCN溶液、試管、膠頭滴管等。該同學設計的實驗方案如圖：

根據以上實驗方案判斷下列說法不正確的是

A．試劑a是0.1mol·L^–1KI溶液

B．試劑d是KSCN溶液

C．說明該反應已經發生的理由是③的下層呈紫色

D．說明該反應是有限度的實驗現象是④的上層溶液出現血紅色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個恒容密閉容器中均發生如下反應：2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g) + 197 kJ實驗測得有關數據如下：

容器編號	起始時各物質的物質的量 / mol			達到平衡時體系能量的變化/KJ
容器編號	SO₂	O₂	SO₃	達到平衡時體系能量的變化/KJ
甲	2	1	0	放出熱量：Q₁
乙	1.8	0.9	0.2	放出熱量：Q₂

下列判斷中不正確的是
A．197＞Q₁＞Q₂
B．達到平衡時SO₂的體積分數：甲＞乙
C．兩容器中反應的平衡常數相等
D．生成1molSO₃(l)時放出的熱量大于98.5kJ

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