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在一密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，探討溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T₁，T₂均大于300 ℃)，下列說法正確的是              (　　)。

A．溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

B．該反應在T1時的平衡常數比T2時的小

C．該反應為吸熱反應

D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進行如下反應：
A(g)B(g)＋C(g)　　ΔH＝＋85.1 kJ·mol^－1
反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：

時間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
總壓強p/100 kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

 
回答下列問題：
(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為____________。
(2)由總壓強p和起始壓強p₀計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為______________。平衡時A的轉化率為__________，列式并計算反應的平衡常數K__________。
(3)①由總壓強p和起始壓強p₀表示反應體系的總物質的量n_總和反應物A的物質的量n(A)，n(總)＝____ mol，n(A)＝________ mol。
②下表為反應物A濃度與反應時間的數據，計算：a＝________。

反應時間t/h	0	4	8	16
c(A)/(mol·L－1)	0.10	a	0.026	0.006 5

 
分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規律，得出的結論是________________________________，由此規律推出反應在12 h時反應物的濃度c(A)為__________ mol·L^－1。

下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是    (　　)。
A.
B.
C.
D.

可逆反應mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是   (　　)。
A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體
B．增大壓強，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋q
C．升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應
D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉化率都增大

下列關于平衡常數的說法中，正確的是      (　　)。

A．在平衡常數表達式中，反應物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示

B．化學平衡常數較大的可逆反應，所有反應物的轉化率一定大

C．可以用化學平衡常數來定量描述化學反應的限度

D．平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關

已知CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)的平衡常數隨溫度變化如下表：

t/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

 
請回答下列問題：
(1)上述正向反應是________反應(選填“放熱”或“吸熱”)。
(2)能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是________。(填編號)
A．容器中壓強不變
B．c(CO₂)＝c(CO)
C．生成a mol CO₂的同時消耗a mol H₂
D．混合氣體的平均相對分子質量不變
E．混合氣體的密度不變
(3)在850 ℃發生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器中，其中向正反應方向進行的有________(選填A、B、C、D、E)。

	A	B	C	D	E
n(CO2)	3	1	0	1	1
n(H2)	2	1	0	1	2
n(CO)	1	2	3	0.5	3
n(H2O)	5	2	3	2	1

 
(4)在850 ℃時，可逆反應：CO₂(g)＋H₂(g)??CO(g)＋H₂O(g)，在該容器內各物質的濃度變化如下：

時間 /min	CO2 (mol·L－1)	H2 (mol·L－1)	CO (mol·L－1)	H2O (mol·L－1)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3

 
則3 min～4 min平衡后c₃＝________mol·L^－1，CO₂的轉化率為________。

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是      (　　)。

A．氫氣和氮氣合成氨的反應中，在加壓下有利于氨的生成

B．醋酸溶液中滴入少量稀鹽酸，溶液中c(H＋)增大

C．用熱的純堿水溶液洗滌油污物品時，去污效果較好

D．加催化劑V2O5，能提高SO2轉化為SO3的轉化率

在一定溫度條件下，對于已達到平衡的反應：
FeCl₃ +3KSCN 3KCl+Fe（SCN）₃，在此溶液中作如下處理，平衡左移的是

A．加入少量氯化鉀固體	B．加入少量氯化鐵固體
C．減少Fe（SCN）3的濃度	D．加水稀釋

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）（△H＜0）
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式K=                     
（2）降低溫度，該反應K值    ，二氧化硫轉化率     ，化學反應速率       （以上均填增大、減小或不變）。
（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間是                         。

（4）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是                    （用文字表達）。
（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是       （填寫編號）。
a．加了催化劑      b．縮小容器體積  
c．降低溫度       d．增加SO₃的物質的量。
（6）能說明該反應已經達到平衡狀態的是（   ）
a． v（SO₃）＝2v（O₂）        b．容器內壓強保持不變
c．v逆（SO₂）=2v正（O₂）     d．恒容容器內物質的密度保持不變
（7）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（   ）
a．及時分離出SO₃氣體         b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度              d．選擇高效的催化劑

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0。4 s后反應達到平衡狀態，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是(　　)
A．4 s內，v(B)＝0.075 mol/(L·s)
B．當c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶1∶2時，該反應即達到平衡狀態
C．達到平衡狀態后，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大
D．達到平衡狀態后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低