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在一定溫度條件下，對于已達到平衡的反應：
FeCl₃ +3KSCN

3KCl+Fe（SCN）₃，在此溶液中作如下處理，平衡左移的是

A．加入少量氯化鉀固體	B．加入少量氯化鐵固體
C．減少Fe（SCN）₃的濃度	D．加水稀釋

試題分析：A、根據實際參加反應的離子濃度分析，化學平衡為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，加入少量KCl固體，溶液中Fe³⁺、SCN^-濃度不變，溶液顏色不變，平衡不動，故A錯誤；B、加入少量氯化鐵固體，溶液中Fe³⁺濃度增大，平衡正向進行，溶液顏色加深，故B錯誤；C、減少Fe（SCN）₃的濃度，平衡正向進行，故C錯誤；D、加水稀釋，離子濃度降低，溶液顏色變淺，c³（SCN^-）?c（Fe³⁺）降低更多，平衡左移，故D正確；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，反應A(？)＋B(g)

C(g)＋D(g)達到平衡后，升高溫度容器
內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（）

A．正反應是放熱反應

B．A不是氣態物質，加入A該平衡向正反應方向移動

C．其他條件不變，加入A平衡不移動

D．改變壓強對該平衡的移動無影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2SO₂+O₂

2SO₃達到平衡的標志是(　　)。
①消耗2 mol SO₂的同時生成2 mol SO₃　②SO₂、O₂與SO₃的物質的量之比為2∶1∶2　③反應混合物中,SO₃的質量分數不再改變

A．①②

B．①③

C．③

D．①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一體積不變的密閉容器中充入H₂和I₂，發生反應H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)　ΔH<0，當達到平衡后，t₁時刻改變反應的某一條件(混合氣體總物質的量不變)，造成容器內壓強增大，則下列說法中正確的是 (　　)

A．容器內氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大

B．平衡不發生移動

C．I₂(g)轉化率增大，HI平衡濃度變小

D．改變條件前后，速率圖像如圖所示

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發生可逆反應：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。
實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			平衡時反應中的能量變化
容器編號	N₂	H₂	NH₃	平衡時反應中的能量變化
①	1	3	0	放出熱量a kJ
②	2	3	0	放出熱量b kJ
③	2	6	0	放出熱量c kJ

下列敘述正確的是 (　　)
A．放出熱量關系：a<b<92.4
B．三個容器內反應的平衡常數：③>①>②
C．達平衡時氨氣的體積分數：①>③
D．N₂的轉化率：②>①>③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是 (　　)。
A.

B.
C.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨尿素工業生產過程中涉及的物質轉化過程如下圖所示。

(1)天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成H₂和CO的化學方程式為___________________________________。
(2)在合成氨生產中，將生成的氨氣及時從反應后的氣體中分離出來。運用化學平衡的知識分析這樣做是否有利于氨的合成，說明理由：___________。
(3)下圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數。

①若分別用v_A(NH₃)和v_B(NH₃)表示從反應開始至平衡狀態A、B時的化學反應速率，則v_A(NH₃)________v_B(NH₃)(填“>”、“<”或“＝”)。
②在相同溫度下，當壓強由p₁變為p₃時，合成氨反應的化學平衡常數________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
③在250°C、1.0×10⁴kPa下，H₂的轉化率為________%(計算結果保留小數點后1位)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學平衡常數（K）、電離常數（K_a）、溶度積常數（K_sp）是判斷物質性質或變化的重要的常數。下列關于這些常數的說法中，正確的是（　　）

A．化學平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關

B．CH₃COONH₄溶液幾乎呈中性，說明K_a（CH₃COOH）與K_b（NH₃·H₂O）近似相等

C．K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），由此可以判斷AgCl（s）＋I^－=AgI（s）＋Cl^－能夠發生

D．K_a（HCN）＜K_a（CH₃COOH），說明相同濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

捕碳技術(主要指捕獲CO₂)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已經被用作工業捕碳劑，它們與CO₂可發生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)

(NH₄)₂CO₃(aq)ΔH₁
反應Ⅱ：NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)

NH₄HCO₃(aq)ΔH₂
反應Ⅲ：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)

2NH₄HCO₃(aq)ΔH₃
請回答下列問題：
（2）為研究溫度對(NH₄)₂CO₃捕獲CO₂效率的影響，在某溫度T₁下，將一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO₂氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO₂氣體的濃度。然后分別在溫度為T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO₂氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。則：
①ΔH₃________0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②在T₁～T₂及T₄～T₅兩個溫度區間，容器內CO₂氣體濃度呈現如圖1所示的變化趨勢，其原因是____________________________________________________________________________。
③反應Ⅲ在溫度為T₁時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當時間到達t₁時，將該反應體系溫度迅速上升到T₂，并維持該溫度。請在該圖中畫出t₁時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。

（3）利用反應Ⅲ捕獲CO₂，在(NH₄)₂CO₃初始濃度和體積確定的情況下，提高CO₂吸收量的措施有________________________(寫出2個)。
（4）下列物質中也可能作為CO₂捕獲劑的是__________。

A．NH₄Cl	B．Na₂CO₃
C．HOCH₂CH₂OH	D．HOCH₂CH₂NH₂

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