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對于可逆反應N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)(正反應為放熱反應)，下列說法中正確的是(　　)

A．達到平衡后加入N2，當重新達到平衡時，NH3的濃度比原平衡的大，N2的濃度比原平衡的小

B．達到平衡后，升高溫度，既加快了正、逆反應速率，又提高了NH3的產率

C．達到平衡后，縮小容器體積，既有利于加快正、逆反應速率，又有利用提高氫氣的轉化率

D．加入催化劑可以縮短達到平衡的時間，是因為正反應速率增大了，而逆反應速率減小了

在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)
ΔH＜0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

 
請完成下列問題：
(1)試比較K₁、K₂的大小，K₁________K₂(填“＞”“＝”或“＜”)
(2)下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是________(填字母編號)
a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2
b．v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
(3)400 ℃時，反應2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)的化學平衡常數K的值為________，當測得NH₃和N₂、H₂的物質的量分別為3 mol和2 mol、1 mol時，該反應的v_正(N₂)________v_逆(N₂)(填“＞”“＜”或“＝”)

在密閉容器中進行的如下反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。SO₂的起始濃度是0.4 mol·L^－1，O₂的起始濃度是1 mol·L^－1，當SO₂的轉化率為80%時，反應達到平衡狀態。
(1)反應的平衡常數為________。
(2)若將平衡時反應混合物的壓強增大1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
(3)若平衡時反應混合物的壓強減小1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
(4)平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變為原來的3倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是(　　)

A．正極反應為：Zn―→Zn2＋＋2e－

B．電池反應為：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu

C．在外電路中，電子從正極流向負極

D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

在一個絕熱的體積一定的密閉容器中發生可逆反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0，下列各項中不能說明該反應已經達到化學平衡狀態的是(　　)

A．體系的壓強不再改變

B．體系的溫度不再改變

C．斷裂1 mol N≡N鍵的同時，也斷裂6 mol N—H鍵

D．反應消耗的N2、H2與產生的NH3的速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2

已知反應
PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)                                 ①
2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)                                    ②
2NO₂(g)N₂O₄(g)                                         ③
在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率(　　)

A．均不變

B．均增大

C．①增大，②不變，③減少

D．①減少，②不變，③增大

下圖中，表示2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反應放熱)。這個可逆反應的正確圖像為(　　)

恒溫下，反應aX(g) bY(g)＋cZ(g)達到平衡狀態，把容器體積壓縮到原來的1/2，且達到新的平衡狀態時，X的物質的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判斷正確的是(　　)

A．a>b＋c	B．a<b＋c
C．a＝b＋c	D．a＝b＝c

(6 分)二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH₃OH分子間脫水制得：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)       ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1。在T₁℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

(1)該條件下反應平衡常數表達式K＝________。在T₁℃時，反應的平衡常數為________；
(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH₃OH)＝0.4 mol·L^－1，c(H₂O)＝0.6 mol·L^－1、c(CH₃OCH₃)＝1.2 mol·L^－1，此時正、逆反應速率的大小：v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。

工業廢水中常含有一定量的Cr₂O和CrO，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：
2CrO(黃色)＋2H^＋Cr₂O(橙色)＋H₂O
(1)若平衡體系的 pH ＝ 2，該溶液顯________色。
(2)能說明第①步反應達平衡狀態的是________。
a．Cr₂O和CrO 的濃度相同
b．2v(Cr₂O)＝v(CrO)
c．溶液的顏色不變
(3)第②步中，還原 1 mol Cr₂O 離子，需要______mol的FeSO₄·7H₂O。
(4)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s) Cr^3＋(aq)＋3OH^－(aq)
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp＝c(Cr^3＋)·c³(OH^－)＝10^－32，要使 c(Cr^3＋)降至10^－5mol/L，溶液的pH應調至________。
方法2：電解法
該法用 Fe 做電極電解含Cr₂O的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液 pH 升高，產生 Cr(OH)₃沉淀。
(5)用Fe做電極的原因為______________________________________
(6)在陰極附近溶液 pH 升高的原因是(用電極反應解釋)________________，溶液中同時生成的沉淀還有________。