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1000℃時，FeO(s) + H₂ Fe(s) + H₂O，K＝0.52。欲使容器中有1.0 mol FeO被還原，反應前容器中應充入a mol H₂。則a最接近

A．1.0

B．2.0

C．3.0

D．4.0

密閉容器中，發生反應：CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g) △H＜0，下列說法正確的是

A．一定溫度下，壓縮容器體積，則正反應速率加快，逆反應速率減慢

B．若v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)，則該反應達到平衡狀態

C．升高溫度，重新達到平衡時，增大

D．使用催化劑，反應的平衡常數增大

（16分）NO和NO₂是常見的氮氧化物，研究它們的綜合利用有重要意義。
（1）氮氧化物產生的環境問題有          （填一種）。
（2）氧化—還原法消除氮氧化物的轉化如下：
①反應Ⅰ為：NO＋O₃＝NO₂＋O₂，生成11.2 L O₂（標準狀況）時，轉移電子的物質的量是       mol。
②反應Ⅱ中，當n(NO₂)∶n[CO(NH₂)₂]＝3∶2時，反應的化學方程式是      。
（3）硝化法是一種古老的生產硫酸的方法，同時實現了氮氧化物的循環轉化，主要反應為：
NO₂(g)＋SO₂(g)SO₃(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol^－1
①已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝－196.6 kJ·mol^－1
寫出NO和O₂反應生成NO₂的熱化學方程式                  。
②一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入NO₂和SO₂各1 mol，5min達到平衡，此時容器中NO 和NO₂的濃度之比為3∶1，則NO₂的平衡轉化率是      。
③上述反應達平衡后，其它條件不變時，再往容器中同時充入
NO₂、SO₂、SO₃、NO各1mol，平衡 （填序號）。
A．向正反應方向移動
B．向逆反應方向移動
C．不移動
（4）某化學興趣小組構想將NO轉化為HNO₃，裝置如圖，電極為多孔惰性材料。則負極的電極反應式是            。

（16分）化工工業中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯。
（1）已知某溫度下：
反應①：CO_2（g） +H_{2 （g）}→CO_（g）  +  H₂O_（g），ΔH＝ +41.2 kJ/mol
反應②： （g）→（g）+H₂（g），ΔH=" +117.6" kJ/mol
②的化學反應平衡常數分別為K₁、K₂。
請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學反應方程式                  。該反應的化學平衡常數K＝         （用K₁、K₂表示）。
（2）對于反應①，恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入2molCO₂和2molH_2，當反應達到平衡后，以下說法正確的是     。

A．因為該反應是吸熱反應，所以升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小；

B．若繼續加入1molCO2、1mol H2，平衡向正反應方向移動；

C．若繼續通入1mol CO2則平衡向正反應方向移動，CO2的轉化率增大；

D．壓縮體積，平衡不移動，反應物和產物的濃度都不變；

（3）溫恒容條件下，反應①達到平衡后；t₁時刻通入少量CO_2；請在下圖中畫出t₁之后的正逆反應曲線，并作出標注。

（4）已知某溫度下， Ag₂SO₄（M＝312g/mol）的溶解度為0.624g/100g H₂O，該溫度下K_{sp（Ag2SO4）}＝               ；（兩位有效數字）
（5）電解法制備高鐵酸鈉（Na₂FeO₄），總反應式為：Fe+2H₂O+2OH^- ＝ FeO₄^2-+3H₂，電解質溶液選用NaOH溶液。該電解池陽極材料是     (寫化學式) ；陽極的電極反應式為：     。

在容積一定的密閉容器中，置入一定量的和足量，發生反應，平衡狀態時NO(g)的物質的量濃度c(NO)與溫度T的關系如圖所示，則下列說法中，正確的是

A．該反應的△H>0

B．若該反應在時的平衡常數分別為，則

C．在時，若反應體系處于狀態D，則這時一定有

D．在時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態

己知：。某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在1L體積不變的密閉容器中加入CH₃OH，某時刻測得各組分的物質的量濃度如表，下列說法中不正確的是

A．此時刻反應達到平衡狀態

B．容器內壓強不變時，說明反應達平衡狀態

C．平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率不變

D．平衡時，反應混合物的總能量降低40 kJ

（18分）運用化學反應原理研究氮、氯等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）科學家研究在一定條件下通過下列反應制備NH₃:

①在其他條件相同時，反應中NH₃的體積分數(a)在不同溫度下隨反應時間(t)的變化如圖。該反應的平衡常數表達式K=______，該反應中的（填“>”“<”或“=”）。

②某溫度下，在2L容積不變的密閉容器中加入1molN₂和6molH₂O（1）發生反應，N₂轉化率隨時間(t)變化如圖。15-20min內，v(NH₃)=____。若其他條件不變，在圖中畫出使用催化劑后N₂的轉化率隨反應時間變化的曲線示意圖。
（2） 25℃時，某同學將0.lmol鹽酸與0.2 mol氨水等體積混合，所得混合溶液pH______7（填“>”“<”或“=”，下同），混合溶液中（25℃時，NH₃.H₂O的電離常數）
（3） 25℃時，向O.lmol的MgCl₂溶液中逐滴加入適量0.lmol氨水，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中，繼續加入O.lmol的FeCl₃溶液，觀察到的現象是______ ；上述過程中發生的所有反應的離子方程式為______。(25℃時，，）

一定條件下，向容積為2L的密閉容器中充入l mol CO₂和3 molH₂，發生如下反應：
，5 min后反應達到平衡時c(CH₃OH)為0.2 mol。CO₂(g)的平衡物質的量濃度c(CO₂)與溫度關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A． 0～5 min，CO2的平均反應速率為0．04 mol．(L．min)

B．反應

C．在T2℃時，若反應處于狀態D，則一定有

D．若T1℃、T2℃時的平衡常數分別為K1、K2，則K1>K2

（15分）“低碳循環”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量和有效地開發利用CO₂正成為化學家研究的主要課題。
(l)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式：

（2）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應，得到如下兩組數據：

①實驗2條件下平衡常數K= __________。
②實驗3，若900℃時，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均為1mol，則此時
____________（填“<”，“>”，“=”）。
③由兩組實驗結果，可判斷該反應的正反應△H_____________0（填“<”，‘‘>”，“=”）。
（3）己知在常溫常壓下：

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：________________________

①已知該反應的△H>0，簡述該設想能否實現的依據：________。
②目前，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為__________。
（5）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其Ksp=2.8× 10。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為1×10mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為__________mol/L。

（14分）中國環境監測總站數據顯示，顆粒物(PM_2.5等)為連續霧霾過程影響空氣質量最顯著的污染物，其主要為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM_2.5、SO₂、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
（1）將PM_2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH	SO	NO	Cl－
濃度/mol?L－1	4×10－6	6×10－6	2×10－5	4×10－5	3×10－5	2×10－5

根據表中數據計算PM_2.5待測試樣的pH ＝　       　。
（2） NO_x是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發動機工作時會引發N₂和O₂反應，其能量變化示意圖如下：

① N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)△H＝                                 。
②當尾氣中空氣不足時，NO_x在催化轉化器中被還原成N₂排出。寫出NO被CO還原的化學方程式                                                  。
③ 汽車汽油不完全燃燒時還產生CO，有人設想按下列反應除去CO：
2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g),已知該反應的△H＞0，該設想能否實現？       。
（3）碘循環工藝不僅能吸收SO₂降低環境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

① 用離子方程式表示反應器中發生的反應　                           　。
② 用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H₂的目的是                。
③ 用吸收H₂后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH表示），NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：Ni(OH)₂＋M  NiO(OH)＋MH，電池放電時，負極電極反應式為　                        　； 充電完成時，全部轉化為NiO(OH)，若繼續充電，將在一個電極產生O₂，O₂擴散到另一個電極發生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸。