Question

一定條件下，向容積為2L的密閉容器中充入l mol CO₂和3 molH₂，發生如下反應：
，5 min后反應達到平衡時c(CH₃OH)為0.2 mol。CO₂(g)的平衡物質的量濃度c(CO₂)與溫度關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A． 0～5 min，CO2的平均反應速率為0．04 mol．(L．min)

B．反應

C．在T2℃時，若反應處于狀態D，則一定有

D．若T1℃、T2℃時的平衡常數分別為K1、K2，則K1>K2

Answer 1

C

試題分析：A. 5 min后反應達到平衡時c(CH₃OH)為0.2 mol/L，則反應消耗的CO₂濃度變化Δc(CO₂)=" 0.2" mol/L。所以V（CO₂）=Δc(CO₂)÷Δt="0.2" mol/L÷5 min=0.04mol/(L·min).正確。B．由CO₂平衡濃度與溫度的關系可知：升高溫度CO₂濃度增大，說明升高溫度排布向逆反應方向移動。根據平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，所以正反應是放熱反應。ΔH<0. C．在T₂℃時，若反應處于狀態D，由于CO₂濃度大于該溫度的平衡濃度，所以反應向消耗CO₂的方向移動。即向正反應方向移動。一定有V_正>V_逆。錯誤。D.若T₁℃、T₂℃時的平衡常數分別為K₁、K₂，由于該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，T₁℃<T₂℃則K₁>K₂。正確。