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在強(qiáng)酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2Mn²⁺+5R₂O

x-8

+8H₂O

Ag+ .

加熱

16H⁺+10RO

2-4

+2MnO

-4

，這個(gè)反應(yīng)可定性地檢驗(yàn)Mn²⁺的存在．在反應(yīng)中充當(dāng)氧化劑的R₂O

x-8

中x的值是（　　）

A．0

B．1

C．2

D．3

氧化還原是一類(lèi)重要的反應(yīng)．
（1）已知反應(yīng)：①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺
反應(yīng)①中還原劑是______，兩個(gè)反應(yīng)中各種離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是______．
（2）在反應(yīng)MnO₂+4HCl

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是______．
（3）已知反應(yīng)：
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是______．
②下列物質(zhì)中，放到銅粉和稀硫酸中，能實(shí)現(xiàn)銅粉溶解的是______．
A．KNO₃B．K₂SO₄C．Cu（NO₃）₂
③ag銅粉與足量的某濃度HNO₃溶液完全反應(yīng)后，產(chǎn)生VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，反應(yīng)中消耗的HNO₃的物質(zhì)的量是______．

利用4FeS₂+11O₂

高溫 .

2Fe₂O₃+8SO₂來(lái)制取SO₂，如果用含雜質(zhì)10%的黃鐵礦1t．
（1）可生產(chǎn)多少?lài)峉O₂？
（2）被還原的氣體物質(zhì)與氣體氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是多少？

ag銅和足量濃硫酸完全反應(yīng)，生成的二氧化硫與bg硫化氫充分反應(yīng)，生成4.8g硫．下列判斷一定錯(cuò)誤的是
（　　）

A．a(chǎn)+b=6.6	B．0.3＞a/32+b/17≥0.15
C．a(chǎn)=3.2，b＞3.4	D．a(chǎn)＞3.2，b=3.4

實(shí)驗(yàn)室用KMnO₄溶液與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
求：15.8gKMnO₄參與反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？反應(yīng)中被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量是多少？

Ⅰ．用MnO₂氧化密度為1.19g?cm^-3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L．
（2）用雙線(xiàn)橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______．
（3）8.7gMnO₂能使______molHCl被氧化．
Ⅱ．在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，若被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積______（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

用下列方法制取氧氣：
①KMnO₄受熱分解②KClO₃受熱分解（用MnO₂作催化劑）
③2H₂O₂

MnO2 .

2H₂O+O₂↑④2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
若要制得相同質(zhì)量的氧氣，上述四種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是（　　）

A．3：2：1：4

B．1：1：1：1

C．1：2：1：2

D．2：2：1：1

已知20mLR₂O₇^2-離子濃度為0.05mol?L^-1的某溶液恰好能將20mLFe²⁺離子濃度為0.3mol?L^-1的溶液完全氧化，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（　　）

A．+2價(jià)

B．+3價(jià)

C．+4價(jià)

D．+5價(jià)

向FeBr₂、FeI₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　　）

A．d曲線(xiàn)代表溶液中Br-變化情況

B．原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為2mol

C．原溶液中n（Fe2+）：n（Br-）=2：3

D．當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中離子反應(yīng)為：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用：2Al+Fe₂O₃

高溫 .

2Fe+Al₂O₃．在該反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是______（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了2molFe，則需消耗______molAl．