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利用4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂來制取SO₂，如果用含雜質10%的黃鐵礦1t．
（1）可生產多少噸SO₂？
（2）被還原的氣體物質與氣體氧化產物的質量比是多少？

（1）黃鐵礦中含有m（FeS₂）=1t×（1-10%）=0.9t，
4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂
4×120g 8×64g
0.9t m
m=

0.9t×8×64g

4×120g

=0.96t，
答：可生產0.96tSO₂；
（2）反應中被還原的氣體為O₂，氣體氧化產物為SO₂，由方程式可知m（O₂）：m（SO₂）=11×32：8×64=0.6875，
答：被還原的氣體物質與氣體氧化產物的質量比是0.6875．

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下列洗滌標志中，表示不可干洗的是（）

A．

B．

C．

D．

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已知：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，該反應中的氧化劑為______，還原劑為______，參加反應的HCl與被氧化的HCl的質量比______．現取250ml12mol/L的鹽酸與一定量的KClO₃固體充分反應后，測得放出的氣體體積為6.72升（標準狀況），此過程轉移的電子數為______．若忽略溶液體積變化，反應后溶液中的鹽酸的物質的量濃度為______mol/L．取100ml該溶液能與______克NaOH固體恰好反應完全．

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反應5NH₄NO₃=4N₂+2HNO₃+9H₂O中被氧化的N與被還原的N的個數比是______；電子轉移的總數是______．

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已知20mLR₂O₇^2-離子濃度為0.05mol?L^-1的某溶液恰好能將20mLFe²⁺離子濃度為0.3mol?L^-1的溶液完全氧化，則元素R在還原產物中的化合價為（　　）

A．+2價

B．+3價

C．+4價

D．+5價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，反應中，
（1）______元素被氧化，______是氧化劑．
（2）用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目______．
Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
（3）若有3.2g的Cu參與反應，則被還原的H₂SO₄的質量為多少？______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下KI、Zn、FeBr₂分別與足量的Cl₂反應，如果3個反應得失電子數目相等，則KI、Zn、FeBr₂的物質的量之比為（　　）

A．1：2：3

B．3：2：1

C．6：3：2

D．2：3：6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將二氧化硫通入溴水中發生如下的反應：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，反應中轉移的電子數和還原劑是（　　）

A．2e^-，H₂SO₄

B．4e^-，SO₂

C．2e^-，Br₂

D．2e^-，SO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）

A．已知一混合溶液中有Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、H⁺、K⁺，含Na⁺0.2mol，SO₄^2-0.5mol，H⁺0.2mol，K⁺0.8mol，則Cl^-的物質的量為0.1mol

B．NO和O₂可發生如下反應：2NO+O₂=2NO₂，現有amolNO和bmolO₂充分反應后氮原子和氧原子的個數比為

C．4.2g氮氣和4.8g某單質R_X所含原子個數相同，且分子個數之比為1：1，則R為氧元素

D．已知8gA能與42gB恰好完全反應，生成22gC和一定量D，現將16gA與100gB的混合物充分反應后，生成2molD和一定量C，則D的摩爾質量是18g/mol

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