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化學與資源利用、材料研制、環境保護等密切相關．
（1）海水中蘊含的元素有80多種，它是一個巨大的寶藏．
①海水中鎂的總儲量約為1.8×10¹⁵t，海水里鎂的存在形式主要是______．（填“游離態”或“化合態”）
②下列物質不經過化學變化就能從海水中獲得的是______．（填字母）
A．單質鈉B．單質鎂C．氯化鈉
③目前化學工業的主要支柱之一是氯堿工業，它是以______為基礎制取氯氣等產品的工業．
（2）材料是人類生存和發展的物質基礎，合理使用材料可以改善人類生活．
①工業上制造光導纖維的基本原料是______．
②下列物質中，不能用來制造耐火材料的是______．（填字母）
A．氧化鎂B．過氧化鈉C．三氧化二鋁
③在生鐵和鋼這2種金屬材料中，含碳量較高的是______．
（3）保持潔凈安全的生存環境已成為全人類的共識．
①pH＜______的雨水稱為酸雨．
②下列物質中，會破壞臭氧層的是______．（填字母）
A．氮氣B．一氧化碳C．氟氯烴
③在生產中，人們曾用濃氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣，已知能發生的反應為（在有水蒸氣存在時）：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，則如果氯氣管道某處漏氣，用該方法檢查時的現象是______．

環境與可持續發展是現在國際性環保的主題，利用海水是可持續發展的一個任務，對于海水的利用認識錯誤的是（　　）

A．海水中有大量人類需要的物質，人類可以大量開發海水中的物質，以滿足資源短缺的問題

B．海水可以成為廉價的能源基地，但不能開發過度，要適度使用和開發

C．可以用太陽能電解海水以獲取氫能源

D．人類在利用海水時要兼顧海洋生物和海洋生態平衡

21世紀將是人類開發海洋的世紀．海水資源豐富可以為人類解決多方面的資源危機，海洋化學資源可以為人類提供豐富的化工原料．海水中含量最多的金屬離子是（　　）

A．鈉離子

B．氯離子

C．鈣離子

D．鎂離子

下列從海水中提取鎂的工藝流程中，你認為最合理的是（　　）

A．海水 NaOH溶液 Mg（OH）2 電解 Mg

B．海水 熟石灰 Mg（OH）2 鹽酸 MgCl2 電解 Mg

C．海水 鹽酸 MgCl2 電解 Mg

D．海水 CI2 MgCl2 電解 Mg

海水是化學元素的寶庫，從海水中可以提取或生產多種化工原料，如食鹽、氯氣、單質溴、鎂、純堿等，它們在工農業生產中有著廣泛的用途．根據學過的知識回答下列問題：
（1）某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
①其反應原理為：（用離子方程式表示）______．
②配制250mL4.0mol?L^-1NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒外，還必須用到的是______．
（2）工業制得粗硅后，再與氯氣等物質發生反應，最終得到純硅．請寫出工業制取粗硅的化學方程式：______
（3）金屬鎂被譽為“國防金屬”，若鎂起火，不能用CO₂來滅火，其原因可用化學方程式表示為______
（4）①若Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃雜質，除去雜質的方法是______，
②若NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃雜質，除去雜質的方法是______．

從海水中提取鎂是世界各國獲得鎂的主要來源，以下是制取鎂的過程中涉及的幾種物質的溶度積，根據你所學的知識回答下列幾個問題：

物質	CaCO3	MgCO3	Ca（OH）2	Mg（OH）2
溶度積	2.8×10-9	6.8×10-6	5.5×10-6	1.8×10-11

（1）在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼（主要成份是碳酸鈣），你認為______（填“能”或“不能”）將貝殼研磨成粉末直接投入海水中，理由是______；如果不能直接投入，應將貝殼作何處理，試寫出化學方程式______．
（2）某同學在實驗室條件下模擬該生產過程，但實驗室無石灰，他打算用燒堿代替，你認為______
______（填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）₂．在加試劑時，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液，你覺得他______（填“能”或“不能”）將Mg²⁺轉化為Mg（OH）₂沉淀，理由是______．（用離子方程式表示）
（3）已知海水中鎂離子濃度為1.8×10^-3mol/L，則要使鎂離子產生沉淀，溶液的PH最低應為______．

若實行海水淡化來供應飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是（　　）

A．利用太陽能蒸餾海水

B．加入明礬，使海水中的鹽分沉淀淡化

C．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含鹽分

D．利用滲析法使海水淡化

從海水中提取鎂的主要流程是（　　）

A．海水 石灰乳 Mg（OH）2 鹽酸 濃縮、結晶、脫水 MgCl2（熔融） 電解 Mg

B．海水 鹽酸 濃縮、結晶、脫水 MgCl2（熔融） 電解 Mg

C．海水 NaOH Mg（OH）2 電解 Mg

D．海水 Cl2 MgCl2（熔融） 電解 Mg

海水中含的MgCl₂是Mg的重要來源之一，從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：
①將貝殼制成石灰乳；
②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、過濾、洗滌沉淀物；
③將沉淀物與鹽酸反應、結晶、過濾、干燥產物；
④將產物熔融后電解
關于提取鎂，下列說法中不正確的是（　　）

A．此法的優點之一是原料來源豐富

B．進行①、②、③步的目的是從海水中提取MgCl2

C．第④步會產生氯氣

D．以上過程中涉及分解反應、化合反應和置換反應

海水是巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用說法正確的是（　　）

A．海水的淡化，只需經過化學變化就可以得到

B．海水蒸發制海鹽的過程中只發生了化學變化

C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬Na

D．利用海水、鋁、空氣的航標燈的原理是將電能轉化為化學能