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普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產中，常采用紙表面涂覆明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散，請回答下列問題：
（1）人們發現紙張會發生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質文物的保存。經分析檢驗，發現酸性腐蝕主要與造紙中涂覆明礬的工藝有關，其中的化學原理是______；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學方程式為______。
（2）為了保護這些紙質文物，有人建議采取下列措施。
1噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產生的主要問題是______。
2噴灑.可以與水反應生成氧化鋅和乙烷。用化學（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅的方法______。
（1）  現代造紙工藝常用鈦白粉（） 替代明礬，鈦白粉的一種工業制法是以鈦鐵礦（主要成分），為原料按下過程進行的，請完成下列化學方程式

由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法出去，產生的尾氣經處理后可用于剛才鍍鋁。工藝流程如下：

（注：NaCl熔點為801℃；AlCl₃在181℃升華）
（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發生置換反應產生新的雜質，相關的化學方程式為①         和②            
（2）將Cl₂連續通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl₂外還含有              ；固態雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在                
（3）在用廢堿液處理A的過程中，所發生反應的例子方程式為                   
（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為       極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl₄^― 和Al₂Cl₇^―形式存在，鋁電鍍的主要電極反應式為               
（5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是            

下列說法正確的是

A．聯合制堿法的優點是減少了對設備的腐蝕

B．工業生產硫酸時，用98%硫酸的來吸收三氧化硫，可以避免形成酸霧并提高吸收率

C．合成氨是天然固氮的方法之一

D．碳酸鈉俗稱小蘇打,甲烷是一種清潔能源

電鍍廣泛地應用于工業生產中。在電鍍鉻的工業廢水中主要含有Cr³+,同時還含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺Fe³⁺和Al³⁺等，且酸性較強。為回收利用鉻元索，此工業廢水通常采用如下流程處理：

已知： (1)  鉻元素有以下循環過程：

(2)  Cu(OH)₂能溶于氨水：

請回答下列問題：
(1) 加入試劑甲的目的：________________
(2) 試劑乙的名稱：________  ,試劑丙的化學式：________________
(3) 上述操作I、II、III相同，則進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器有________________
(4) 濾渣I的主要成分為________________(寫化學式)。
(5) 在鉻元素循環過程的反應①中每反應掉1 mol H₂O₂同時消耗H⁺數目為：______________
(6) 鉻元素循環過程的反應⑥的離子方程式：_____________________________；
廢水處理流程中生成濾渣III的離子方程式_：_______________________

以下物質的工業制備所用主要原料(括號內物質)不符合事實的是

A．碘（海帶）	B．氫氧化鈉（食鹽水）
C．乙烯（乙醇）	D．鐵（鐵礦石）

工業上利用硫酸渣（含Fe²⁺、Fe³⁺的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅(Fe₂O₃ )和回收(NH₄)₂SO₄，具體生產流程如下：

注：銨黃鐵礬化學式為(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12

（1）在廢渣溶解操作時，應選用__________溶解（填字母）。

A．氨水

B．氫氧化鈉

C．鹽酸

D．硫酸

（2）物質A是一種氧化劑，工業上最好選用           （供選擇使用的有：空氣、Cl₂、MnO₂），其理由是                    。
（3）根據下圖有關數據，你認為工業上氧化操作時應控制的條件是：
                                                                      。

（4）“結晶”反應的化學方程式為
                                                           。
（5）簡述檢驗“濾液”中含有NH₄^＋的實驗方法：
                                               。

（10分）硝酸工業在國民經濟、國防工業和航天事業中占有重要地位。隨著化學纖維、近代有機合成、火箭、導彈等工業的迅速發展，需要使用大量的硝酸。
（1）工業生產中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸。寫出用鉑銠合金作催化劑由氨氧化制備硝酸的第一步反應的化學方程式   ▲  。濃硝酸和濃硫酸的混合酸是有機合成中常用的硝化劑，寫出將苯滴入濃硝酸和濃硫酸混合液中，并在50℃--60℃反應的化學方程式   ▲  。
（2）銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO₃ → Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平）。則硝酸在該反應中的作用是   ▲  。如果得到的NO和NO₂物質的量相同，寫出并配平該反應的離子方程式   ▲  ，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體體積為   ▲  。

（10分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上電極反應為__________________，與電源負極相連的電極附近，溶液pH_________（選填“不變”、“升高”或“下降”）。
（2）工業食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，精制過程發生反應的離子方程式為_________
_______________________________________________________________。
（3）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以是_________。
a. Ba(OH)₂                b. Ba(NO₃)₂              c. BaCl₂
（4）為了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序為_________（選填a、b、c）
a. 先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑     
b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃
c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過_________、冷卻、_________（填寫操作名稱）除去NaCl。

下列關于工業生產的說法中正確的是：

A．氯堿工業中陽離子交換膜的主要作用是：防止陽極產生的氯氣和陰極產生的氫氣及氫氧化鈉反應

B．硫酸工業中合成SO3通常采用常壓，是因為常壓比高壓更有利于SO3的生成

C．電解精煉銅時，純銅作為陽極，粗銅作為陰極

D．工業合成氨通常采用500℃的高溫主要是為了提高氮氣的轉化率

在硫酸工業制法中，下列生產操作與說明生產操作的主要原因二者都是正確的是：

A．黃鐵礦煅燒前需要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中反應

B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質反應

C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉化率

D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率